Question

已知M、W、X、Y、Z为短周期元素，M为形成化合物最多的元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素的原子序数为W的2倍，Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，W和X能形成X₂W和X₂W₂两种化合物，下列说法不正确的是（　　）

• A、W、X、Y形成的简单离子，其半径大小关系为Y＞W＞X
• B、M、W元素形成的简单氢化物的稳定性：W＞M
• C、X金属元素是同周期中金属性最强的元素
• D、Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Y在常温下剧烈反应

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：M、W、X、Y、Z为短周期元素，M为形成化合物最多的元素，则M为C元素；X、Y、Z同周期，Z元素的原子序数为W的2倍，则W只能处于第二周期，且W、Z同主族，故W为O元素、Z为S元素；Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，Y原子最外层电子数为3，则Y为Al；W和X能形成X₂W和X₂W₂两种化合物，可推知X为Na元素，据此解答．

解答： 解：M、W、X、Y、Z为短周期元素，M为形成化合物最多的元素，则M为C元素；X、Y、Z同周期，Z元素的原子序数为W的2倍，则W只能处于第二周期，且W、Z同主族，故W为O元素、Z为S元素；Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，Y原子最外层电子数为3，则Y为Al；W和X能形成X₂W和X₂W₂两种化合物，可推知X为Na元素，
A．W、X、Y形成的简单离子分别为O^2-、Na⁺、Al³⁺，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故A错误；
B．M、W元素分别为C、O，非金属性O＞C，形成的简单氢化物的稳定性：O＞C，故B正确；
C．X是Na元素，是同周期中金属性最强的元素，故C正确；
D．常温下，Al在浓硫酸中发生钝化现象，故D错误，
故选AD．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，W、Z同主族且Z元素的原子序数为W的2倍是推断的突破口，难度中等．