Question

2．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置．

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②	③	④
3		⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	=10 ⑩

（1）在这十种元素中，化学性质最不活泼的元素是氩 （填元素名称），金属性最强的元素符号是Mg （填元素符号），元素④的离子结构示意图是，①⑥⑦中原子半径最小的是C （填元素符号）．
（2）元素④和⑨的气态氢化物中较稳定的物质是 （填电子式）
（3）⑤和⑨能以离子 （填化学键类型）键结合形成离子 （填晶体类型）晶体，溶解时破坏离子键 （填作用力类型）．
（4）⑧和⑨离子的还原性比较⑧大于 ⑨（填大于、小于），最高价氧化物对应水化物的酸性更强的物质是HClO₄ （填化学式）

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体化学性质最不活泼；元素④为F，原子序数为9，核外含有3个电子层，据此画出其原子结构示意图；电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
（2）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（3）二者形成的混合物为氯化镁，氯化镁为离子化合物，含有的化学键为离子键，形成的晶体为离子晶体；离子晶体溶解时破坏的化学键为离子键；
（4）非金属性越强，对应离子的还原性越弱；非金属性越强，再根据氧化物对应水合物的酸性越强．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar．
（1）稀有气体氩的化学性质最不活泼，同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中，金属性最强的元素是Mg；
元素④为F，其原子序数为9，其原子结构示意图为：；
①⑥⑦三种元素中，原子的电子层最少的为C，其原子半径最小，
故答案为：氩；Mg；F₂；；C；
（2）非金属性F＞Cl，非金属性越强，对应氢氧化物越稳定，故HF比HCl稳定，HF为共价化合物，分子中存在1个F-H共价键，氟化氢的电子式为：，
故答案为：；
（3）⑤为Mg，⑨为Cl，二者形成的混合物为氯化镁，氯化镁是以离子键形成的离子晶体，氯化镁溶解时破坏的是离子键，
故答案为：离子；离子；离子键；
（4）⑧和⑨分别为S、Cl，非金属性：Cl＞S，则离子还原性：⑧大于⑨；非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，则酸性最强的为：HClO₄，
故答案为：大于； HClO₄．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确元素周期表结构为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．