题目内容
9．用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF2：
NH3：3H•+
→
．
分析 化钙为离子化合物，钙离子与两个氟离子通过离子键结合，阴阳离子需要标出所带电荷；氨气为共价化合物，氮原子与三个氢原子分别共用1对电子，氮原子最外层达到8电子稳定结构，由此分析解答．
解答 解：氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为：；
氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，其形成过程为：3H•+→，
故答案为：；3H•+→．
点评 本题考查了用电子式表示化合物的形成过程，明确物质所含化学键类型、电子式的书写方法为解答关键，注意掌握离子化合物与共价化合物的电子式的区别，题目难度中等，
练习册系列答案
相关题目
2SO3．
2．如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是碳（填名称）．
（2）比较D、G氢化物的稳定性CH4＞SiH4（用化学式表示）．
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为：
；
（4）D、E、G、H四种元素最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填化学式）．
（5）A、D两种元素构成的两种烃X和Y，X是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；Y是一种比水轻的油状液体，两种元素的质量比为12：1，Y的相对分子质量为78．
①X的结构简式CH2=CH2．
②Y与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：
+HNO3$→_{50～60℃}^{浓硫酸}$
+H2O，反应类型取代反应．
| A | B | ||||||
| D | E | F | |||||
| C | G | H |
（2）比较D、G氢化物的稳定性CH4＞SiH4（用化学式表示）．
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为：
；（4）D、E、G、H四种元素最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填化学式）．
（5）A、D两种元素构成的两种烃X和Y，X是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；Y是一种比水轻的油状液体，两种元素的质量比为12：1，Y的相对分子质量为78．
①X的结构简式CH2=CH2．
②Y与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：
+HNO3$→_{50～60℃}^{浓硫酸}$+H2O，反应类型取代反应． 
1．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| B． | Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| C． | 用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| D． | 明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
18．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
| 选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |  |
| A | 稀硝酸 | Na2S | AgNO3与 AgCl的浊液 | Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S） | |
| B | 浓硫酸 | 无水 乙醇 | 溴水 | 有乙烯生成 | |
| C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba（NO3）2 溶液 | SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 | |
| D | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 溶液 | 酸性： 稀硫酸＞碳酸＞硅酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
已知乙烯能发生以下转化：