题目内容

13．元素周期表中，同一周期从左到右元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．

分析 同周期自左而右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对电子吸引增强，失去电子能力减弱，获得电子的能力增强，由此分析解答．

解答 解：同周期自左而右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对电子吸引增强，失去电子能力减弱，获得电子的能力增强，故同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：减弱；增强．

点评 本题考查同周期元素性质递变规律，比较基础，注意从原子结构理解金属性、非金属性递变规律．

练习册系列答案
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3．化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用．如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血．试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分．（写出实验步骤和实验现象）：
将药片碾碎，取少量碾碎的药片粉末溶解到过量稀盐酸中，过滤，取滤液少许，并向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后沉淀溶解则说明其主要成分为氢氧化铝．
（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用KSCN（填化学式），现象是溶液变成红色．
4．下列实验设计，不能达到实验目的是（　　）
A．用CCl4将溴从溴水中提取出来
B．用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和食盐溶液
C．采用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠
D．向某无色溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl-
1．某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.7%，原因可能是（　　）
A．实验时坩埚未完全干燥B．加热后固体颜色有少量变黑
C．加热过程中晶体有少量溅失D．加热后固体未放入干燥器中冷却
8．以下双原子分子中，属于非极性分子的是（　　）
A．NOB．HBrC．Cl2D．HCl
18．用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（　　）
A．向白醋中加入镁粉出现气泡B．用pH试纸测试其pH约为2
C．用白醋做导电性实验，灯泡发亮D．向Cu（OH）2中加入白醋，Cu（OH）2溶解
5．下列化学反应的书写及判断均正确的是（　　）
A．CH3Cl+Cl2 $\stackrel{光}{→}$  CH2Cl2+HCl    加成反应
B．$\stackrel{催化剂}{→}$ 取代反应
C．CH2=CH2+Br2→Br-CH2-CH2-Br     加聚反应
D．C2H5Br+NaOH $→_{△}^{水}$ C2H5OH+NaBr    取代反应
2．下列除杂操作可行的是（　　）
A．通过浓硫酸除去SO2中的H2OB．通过灼热的CuO除去H2中的CO
C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2D．通过碱石灰除去O2中的NH3
7．下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是（　　）
A．可用铁制容器储存稀硝酸
B．实验室用排空气集气法收集NO气体
C．实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝
D．NO2与水发生化合反应生成硝酸

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