Question

18．用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L^-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（　　）

• A． 向白醋中加入镁粉出现气泡
• B． 用pH试纸测试其pH约为2
• C． 用白醋做导电性实验，灯泡发亮
• D． 向Cu（OH）₂中加入白醋，Cu（OH）₂溶解

Answer 1

分析 强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要证明醋酸在溶液中部分电离就能证明醋酸为弱电解质，注意与导电性强弱无关，据此分析解答．

解答 解：A．向白醋中加入镁粉出现气泡，只能证明醋酸呈酸性，无法证明醋酸为弱电解质，故A错误；
B．pH试纸显示白醋的pH为2，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故B正确；
C．导电性与离子浓度大小有关，与电解质的强弱没有必然关系，所以不能证明醋酸部分电离，不能证明醋酸是弱电解质，故C错误；
D．向Cu（OH）₂中加入白醋，Cu（OH）₂溶解，只能证明醋酸呈酸性，无法判断醋酸的电离程度大小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查电解质强弱判断，为高频考点，题目难度不大，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意电解质强弱与溶液导电性、是否与碱溶液反应无关，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．