题目内容

8．以下双原子分子中，属于非极性分子的是（　　）
A．NOB．HBrC．Cl2D．HCl

分析 正负电荷重心重合为非极性分子，正负电荷重心不重合为极性分子，结合分子空间构型判断，对于ABn型分子，中心原子A的最外层电子全部成键，为非极性分子，中心原子A的最外层电子部分成键，为极性分子，据此结合选项解答．

解答 解：A．NO中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A不选；
B．HBr中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故B不选；
C．Cl2是非极性键，形成的非极性分子，故C选；
D．HCl中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D不选；
故选：C．

点评 本题考查极性分子和非极性分子判断，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）
A．等物质的量的金属钠和金属铝投入到足量水溶液中
B．过量Na2O2溶液和明矾溶液混合
C．等物质的量的Na2O2溶液和Ba（HCO3）2溶液混合
D．Na2O2投入FeCl2溶液中
19．合理使用材料，改善人类生活．
（1）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人．为防止轮船船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接锌块（选填“锌块”或“铜块”）．
请再列举一种防止钢铁生锈的方法：将钢铁接外接电源的负极．
（2）在普通玻璃制造过程中，碳酸钙与二氧化硅在高温下发生反应的化学方程式是
CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度．
（3）下列物质中，属于合成有机高分子材料的是a（填字母）．
a．聚苯乙烯　      b．棉花 　　    　c．光导纤维．
16．完成下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）钠与水反应化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（3）铜粉与稀硝酸反应离子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O
（4）二氧化硫在空气中催化氧化的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
3．从氮元素的化合价判断，下列物质在化学反应中一定作还原剂的是（　　）
A．NH3B．NOC．NO2D．HNO3
13．元素周期表中，同一周期从左到右元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
20．实验是化学中最为重要的一部分，那么请问，下列说法正确的是（　　）
A．称取10.1gNaOH时，将10g的砝码放在右盘，并将游码移到0.1g的位置
B．用试纸检验气体时，必须将湿润的试纸沾在玻璃棒上伸向气体
C．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定
D．将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应
17．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是（　　）
A．过量的氧气与二氧化硫B．过量的氢氧化钠与二氧化硅
C．过量的二氧化锰与浓盐酸D．过量的铜与浓硫酸
2．下列化学用语正确的是（　　）
A．HF的电子式：H+[：tr
B．Cl-离子的结构示意图：
C．乙酸的结构简式：C2H3O2
D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-

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