题目内容
混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（ ）
| A、5：1 | B、1：4 |
| C、4：1 | D、1：5 |
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算混合气体中N2和CH4的体积比．
解答：
解：混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，
则混合气体的平均摩尔质量为0.821g/L×22.4L/mol=18.4g/mol．
根据十字交叉法计算混合气体中N2和CH4的体积比：
所以混合气体中N2和CH4的体积比为2.4：9.6=1：4．
故选B．
则混合气体的平均摩尔质量为0.821g/L×22.4L/mol=18.4g/mol．
根据十字交叉法计算混合气体中N2和CH4的体积比：
所以混合气体中N2和CH4的体积比为2.4：9.6=1：4．
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，难度中等，本题采取十字交叉法计算，简化计算．采取常见解法，容易理解，但计算繁琐，容易出错．
练习册系列答案
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甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ?mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1下列说法或热化学方程式正确的是（ ）
| A、CO的燃烧热为566.0 kJ?mol-1 |
| B、2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低 |
| C、完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ |
| D、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28 kJ?mol-1 |
下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（ ）
| A、把1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为1mol/L |
| B、实验室配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需称取胆矾12.5g |
| C、1L水中溶解224 L HCl气体（标准状况下测得）后形成溶液物质的量浓度为10 mol?L1 |
| D、将7.4克氢氧化钙放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度线，浓度为1 mol?L-1 |
下列说法正确的是（ ）
①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；
②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；
③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
④非极性键也可能存在于离子化合物中．
①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；
②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；
③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
④非极性键也可能存在于离子化合物中．
| A、①④ | B、①③ | C、②④ | D、③④ |
已知热化学方程式：Zn（s）+
O2═ZnO（s）△H=-akJ?mol-1 2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=-bkJ．mol-1由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=（ ）
| 1 |
| 2 |
A、
| ||
B、
| ||
| C、2a-bkJ?mol-1 | ||
| D、b-2akJ?mol |