Question

16．下列离子方程式不正确的是（　　）

• A． 少量CO₂通入漂白液中：CO₂+ClO^-+H₂O═HClO+HCO₃^-
• B． 向含K⁺、CO₃^2-、OH^-的溶液中通入少量CO₂：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O
• C． 强碱溶液中NaClO与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+Fe（OH）₃═FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺
• D． 3molCl₂通入含4molFeI₂的溶液中充分反应：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-

Answer 1

分析 A．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO₃^-；
B．二氧化碳少量先与氢氧根离子反应；
C．不符合反应客观事实，碱性溶液中不能生成氢离子；
D．碘离子氧化性强于二价铁离子，氯气先氧化碘离子，再氧化二价铁离子．

解答 解：A．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO₃^-，离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故A正确；
B．向含K⁺、CO₃^2-、OH^-的溶液中通入少量CO₂，离子方程式为：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，故B正确；
C．向含K⁺、CO₃^2-、OH^-的溶液中通入少量CO₂，离子方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故C错误；
D．氯气少量只氧化碘离子，离子方程式：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．