题目内容

15．茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（　　）
①等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1 
②分子式为C15H12O7 
③1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr2 
④1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7molH2加成．
A．②④B．①④C．②③D．③④

分析 有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有醇羟基，可发生取代、消去和氧化反应，以此解答该题．

解答 解：①分子中含有5个酚羟基，可与氢氧化钠反应，含有5个酚羟基和1个醇羟基，都可与钠反应，则反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为6：5，故错误；
②由有机物结构简式可知分子式为C15H12O7，故正确；
③分子中酚羟基共有4个邻位后对位H原子可被取代，则1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4mol，故正确；
④分子中含有2个苯环，则1mol儿茶素A在一定条件下最多能与6ol H2加成，故错误；
故选C．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质为解答该类题目的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ．把氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：紫色石蕊溶液先变成红色，然后颜色逐渐变浅，最后变为无色（红色退去）．
请你解释其中的原因Cl2+H2O?HCl+HClO，盐酸有酸性，使紫色石蕊溶液先变成红色；HClO具有漂白性，使红色溶液褪色成无色溶液．
Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
（1）其反应原理为：（用化学方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）实验室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，这种溶液50mL才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
（3）配制250mL 4.0mol•L-1 NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量
b．称量氢氧化钠固体
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，静置冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①用天平称量的所需氢氧化钠固体的质量是40.0g．
②上述步骤的正确操作顺序是a b d c f e．
③上述实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
6．25°C时，向25ml 0.1wol•L-1 H2C2O4溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示．下列有关叙述错误的是（　　）
A．HC2O4-的电离程度大于其水解程度
B．B点时溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4
C．A点时，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
D．C点时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H+）
3．下列物质与其用途完全符合的是（　　）
①Na2O2-供氧剂           
②晶体Si-太阳能电池      
③AgI-人工降雨     
④NaCl-制纯碱          
⑤Al2O3-焊接钢轨          
⑥NaClO-消毒剂            
⑦Fe2O3-红色油漆或涂料
⑧SO2-食品防腐剂        
⑨NH3-制冷剂              
⑩水玻璃-耐火材料．
A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨
10．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是常温下浓硫酸使铁钝化．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水                     b．K3Fe（CN）6溶液
c．浓氨水                              d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
a．A之前       b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝．
20．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，D单质可作半导体材料；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．试回答：
（1）写出D元素基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2．
（2）A、B、C能够形成的等电子体：CO、N2、CN-．（写出三种）
（3）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为三角锥形，中心原子C的轨道杂化类型为sp3．
（4）C的单质分子中π键的数目为2，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为H2O＞SiH4（填化学式）．
7．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH$\stackrel{1100℃}{?}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是（　　）
A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C．该反应条件下铁的氧化性比钠强
D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023
4．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
混合物试剂分离方法
A苯（苯酚）溴水过滤
B甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏
D苯（甲苯）酸性高锰酸钾溶液
NaOH溶液		分液
A．AB．BC．CD．D
5．某同学用15mol•L-1浓硫酸，按下列步骤配2505mL0.1mol•L-1H2SO4溶液，请回答有关问题．
实验步骤 有关问题 
（1）计算所需浓硫酸的体积 需取浓硫酸（1.7）mL
（2）量 取浓硫酸需要用到的主要仪器是：5mL量筒
（3）将 浓硫酸沿着玻璃棒缓缓注入盛有水的烧杯中并搅拌该操作要做到胆大心细，杜绝事故发生
（4）待溶液冷却至室温，将烧杯中溶液转移至250mL容量瓶中 要注意把洗涤液一并转移至容量瓶中  
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线1-2cm处后的正确操作是：改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切  
（1）本实验不需要用到的仪器是c
    a．玻璃棒    b．烧杯    c．天平    d胶头滴管
 （2）在进行④步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，则配制溶液的浓度将偏低（填写偏高、偏低、不影响．下同）．若配制时容量瓶没有干燥，则配制溶液浓度将不影响．
（3）某研究人员应用如图研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽．请回答下列问题：

①浓硫酸的作用是干燥剂．
②通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的有色布条的现象可得出的结论是干燥氯气不具有漂白性从集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是次氯酸具有漂白性．
③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施．

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