25°C时.向25ml 0.1wol•L-1 H2C2O4溶液中滴加同浓度的NaOH溶液.混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示．下列有关叙述错误的是( )A．HC2O4-的电离程度大于其水解程度B．B点时溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4C．A点时.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)D．C点时.c(Na+)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．

25°C时，向25ml 0.1wol•L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示．下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度
	B．	B点时溶液中含有NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄
	C．	A点时，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）
	D．	C点时，c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

分析根据图象可知，A点加入25mL氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与草酸恰好反应生成NaHC₂O₄，溶液pH小于7，说明HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度；B点加入的氢氧化钠溶液体积小于50mL，溶液的pH=7，说明氢氧化钠不足，此时溶质为NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄；C点加入50mL氢氧化钠溶液，反应后溶质为Na₂C₂O₄，C₂O₄^2-发生水解，溶液呈碱性，由于氢氧根离子还来自离子水的电离，则c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-），据此并结合电荷守恒进行判断．

解答解：A．加入25mL氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与草酸恰好反应生成NaHC₂O₄，溶液pH小于7，说明HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度，故A正确；
B．加入50mL氢氧化钠溶液时而在恰好反应，而B点加入的氢氧化钠溶液体积小于50mL，说明氢氧化钠不足，此时溶质为NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄，故B正确；
C．根据电荷守恒可知A点一定满足：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故C正确；
D．C点加入50mL氢氧化钠溶液，反应后溶质为Na₂C₂O₄，C₂O₄^2-发生水解，溶液呈碱性，由于氢氧根离子还来自离子水的电离，则c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-），正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选D．

点评本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图象中各点对应溶质组成为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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相关题目

11．下列关于氟氯烃的说法不正确的是（　　）

	A．	氟氯烃是一类含氟和氯的卤代烃
	B．	氟氯烃的化学性质不稳定，有毒
	C．	氟氯烃大多数无色、无臭、无毒
	D．	在平流层，氟氯烃在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗O₃的循环反应

17．已知Fe₂O₃与H₂反应会因温度不同而可能生成Fe₃O₄．某兴趣小组在用H₂还原Fe₂O₃的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X．为探究X的组成，他们进行了如下实验：
（1）甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X是铁．但乙同学不同意他的结论，原因是Fe₃O₄也能被磁铁吸咐，故不能由此确定X就是铁单质．
（2）乙同学先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色．通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe₃O₄．
①滴加KSCN溶液的目的是检验是否存在Fe³⁺，确认Fe₃O₄的存在．
②若将粉末X直接加入盐酸中，再加KSCN溶液，溶液不出现红色，则不出现红色的原因是（用离子方程式表示）Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（3）丁同学的实验方案：2.88gX$→_{搅拌}^{足量盐酸}$溶液Y$→_{足量氨水}^{足量H_{2}O_{2}操作Z}$沉淀$\stackrel{烧灼}{→}$3.2g红棕色固体
操作Z是过滤、洗涤．通过以上数据，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为n（Fe₃O₄）=0.01mol、n（Fe）=0.01mol．
（4）若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式为4FeCO₃+O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+4CO₂．

14．铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列问题．
（1）铝原子核外自旋方向相同的电子最多有7个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为4s²4p¹．
（2）LiAlH₄是一种特殊的还原剂，可将羧基直接还原成醇．

CH₃COOH分子中σ键与π键个数之比7：1．
（3）工业上可用Al₂O₃、N₂、C在高温下制备一种高温结构陶瓷，其晶胞如图1（与金刚石相似）．
①晶胞中N原子配位数为4，该晶胞中含有4个Al原子．
②该化合物的晶体类型为原子晶体．
（4）AlCl₃在183℃开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构如图2所示，其中Al原子的杂化方式为sp³，在图中用“→”标出分子中的配位键．

1．过氧化氢水溶液俗称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定其过氧化氢的含量．
请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．
□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺═□Mn²⁺+□H₂O+□□
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{17cV}{200ρ}$×100%．
（5）下列操作会导致测定结果偏高的是BC．
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B．滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

11．图是一套检验气体性质的实脸装置．向装里中缓慢通入气体X．若关闭活塞，溉清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，据此判断气体X 和洗气瓶内的溶液Y可能是（　　）

	A．	X是SO₂，Y是饱和NaHCO₃ 溶液		B．	X是H₂S，Y是浓H₂SO₄
	C．	X是CO₂，Y是Na₂SO₃ 溶液		D．	X是Cl₂，Y是Na₂CO₃溶液

18．下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是①⑤⑥，违反了能量最低原理的是②，违反洪特规则的是③④．
①Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶　　　
②F^-：1s²2s²3p⁶
③

④Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²　　
⑤Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
⑥Mg²⁺：1s²2s²2p⁶
⑦

15．

茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（　　）
①等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1
②分子式为C₁₅H₁₂O₇
③1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr₂
④1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7molH₂加成．

	A．	所有需要加热的反应都是吸热反应
	B．	所有金属元素形成的化合物都是离子化合物
	C．	所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数
	D．	所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构

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