题目内容

下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-

B．Ca2+、HCO3?、C1?、K+

C．MnO4?、K+、I?、H+

D．H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32?

练习册系列答案
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3．不另用任何试剂就能将下列四种溶液：①CuCl2、②H2SO4、③KNO3、④Ba（OH）2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是（　　）
A．③①②④B．④③②①C．①④②③D．②①④③

某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示，其中A（装置未画出）为气体发生装置。检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：C处铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是 （填备选试剂的字母）；

A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．Ca(OH)2 D．NaOH

此时A中主要的玻璃仪器有 （填名称）；

（2）对于C中发生的可逆反应，其方程式为： ；

有关该反应的下列说法中正确的是 。

A．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

B．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率

C．在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4∶5

（3）E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在上图中画出装置E中的导气管。

（4）写出F中发生反应的离子方程式： ；若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质（填字母）中的 使铜片溶解的质量增多。

A．Na2CO3 B．NaCl C．CuSO4 D．H2SO4

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

B．14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

试回答下列问题：

（1）请指出 是氧化剂， _是还原剂，写出该反应的离子方程式 。

（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水 中的溶解度则很大），其作用是 。

（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。

氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为－1价），反应方程式如下：

CaH2 + 2H2O===Ca（OH）2 + 2H2↑，其中水的作用是

A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂

C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
7．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）═5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通人4molCO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图．请回答：
（1）T2时，0～0.5min内的反应速率v（CO）=1.6mol•L-1•min-1．
（2）T1时化学平衡常数K=1024．
（3）下列说法不正确的是BD（填字母序号）．
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，C点时体系中混合气体的压强相等
C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变
D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＜Kd．
4．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）．Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：

（1）反应I中加BaCl2溶液的作用是沉淀硫酸根离子，步骤①②不能交换，原因是过量的Ba2+无法除去．
（2）我国主要采用煅烧硫铁矿制取二氧化硫，其化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，将二氧化硫转变为三氧化硫的设备名称为接触室．
（3）反应V的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
（4）反应VI的离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．
（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．于70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
（6）320g铜经反应V和反应VI制CuCl，若反应V中铜的转化率为90%，反应VI中硫酸铜的损失率为5%，可得到95%的CuCl的质量为447.75g（保留小数点后两位）．
5．乙酸和乙醇反应的装置如图所示：在试管里加入3mL乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，用酒精灯小心均匀地加热10min，将产生的蒸气经长导管通入到饱和碳酸钠溶液的液面上．
（1）饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（2）实验装置中长导管的作用是导气、冷凝；
（3）长导管不插入液面以下的目的是防止倒吸；
（4）实验中采取的加热方式称水浴加热，这种加热方式的好处主要有便于控制温度，使受热均匀；
（5）①用分液漏斗提纯试管中的乙酸乙酯，在操作时要注意振荡洗涤后，静置分液前必须放气，具体操作方法是c（填编号，多填、少填均不得分）．
a．将仪器正放在架子或铁圈上打开上部塞子  b．将仪器正放在架子或铁圈上打开活塞
c．用手心抵住仪器上部塞子倒置后打开活塞  d．将该仪器平放在实验台上打开活塞
②所制得的酯应从该分液漏斗的b（填编号，多填、少填均不得分）．
a．下部流出          b．上口倒出          c．都可以．

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