题目内容
7．
利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）═5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通人4molCO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图．请回答：（1）T2时，0～0.5min内的反应速率v（CO）=1.6mol•L-1•min-1．
（2）T1时化学平衡常数K=1024．
（3）下列说法不正确的是BD（填字母序号）．
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，C点时体系中混合气体的压强相等
C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变
D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＜Kd．
分析 （1）根据起始量和a点时CO2的体积分数（即物质量分数），列式计算即可求出从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）；
（2）根据b点时CO2的体积分数φ（CO2）求出CO和CO2的平衡浓度进而求出T1时化学平衡常数K；
（3）A．因为条件为恒容，而反应前后气体质量变化，所以容器内气体密度是变量，当不变时表明反应达到平衡状态；
B．c点为交点，各气体物质的量分别相等；
C．反应前后气体体积不变，压强变化对平衡无影响；
D．b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：Kb＞Kd．
解答 解：（1）a点时：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）
起始量/mol 4 0
转化量/mol x x
a点量/mol 4-x x
根据a点时CO2的体积分数φ（CO2）=$\frac{x}{4}$=0.40，得x=1.6mol
则从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=$\frac{1.6mol}{2L×0.5min}$=1.6mol•L-1•min-1，
故答案为：1.6mol•L-1•min-1；
（2）T1时：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）
起始量/mol 4 0
转化量/mol y y
b点量/mol 4-y y
根据b点时CO2的体积分数φ（CO2）=$\frac{y}{4}$=0.80，得y=3.2mol，c（CO）=0.4mol•L-1，c（CO2）=1.6mol•L-1
T1时化学平衡常数K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）{\;}^{5}}{c（CO）{\;}^{5}}$=$\frac{1.6{\;}^{5}}{0．{4}^{5}}$=1024，
故答案为：1024；
（3）A．因为条件为恒容，而反应前后气体质量变化，所以容器内气体密度不变时，表明反应达到平衡状态，故A正确；
B．c点为交点，气体物质的量分别相等，所以两种温度下，体系中混合气体的压强不等，故B错误；
C．反应前后气体体积不变，压强变化对平衡无影响，CO的转化率不变，故C正确；
d．b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：Kb＞Kd，故D错误；
故答案为：BD．
点评 本题综合考查化学反应速率和化学平衡常数的相关计算、化学平衡移动原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，综合性很强，难度较大，注意把握化学平衡常数的计算以及平衡移动的影响．
名校课堂系列答案
。
＋6Fe2＋＋14H
＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
、NO
、Cl－、S2－
在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．试回答下列问题：
用如图装置做浓硫酸和铜反应的实验，实验过程中观察到甲试管底部有一些白色固体，乙试管中品红溶液褪色．
图是进行铜与浓硫酸反应并进行产物检验的装置．
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：