题目内容

1．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有K+
B．将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，该气体一定是Cl2
C．向无色溶液中加入氯水，再加CCl4，振荡静置后CCl4层呈紫色，则原溶液中含I-
D．向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含NH4+

分析 A、观察钾离子的焰色反应的火焰颜色需要透过蓝色的钴玻璃，否则无法判断是否存在钾离子；
B、具有氧化性的气体可氧化碘离子；
C、下层溶液呈紫色，说明生成碘；
D、滴加NaOH溶液，可能生成一水合氨，应加热或使用浓NaOH溶液．

解答 解：A、观察钾离子的焰色反应的火焰颜色时，由于酒精灯本身和杂质的黄色对钾离子的火焰颜色产生严重的干扰，所以需要透过蓝色的钴玻璃观察，否则无法确定原溶液中是否存在K+，故A错误；
B、具有氧化性的气体可氧化碘离子，则由现象可知，气体可能为氯气、二氧化氮等，故B错误；
C、下层溶液呈紫色，说明生成碘，可说明原溶液中有I-，故C正确；
D、滴加NaOH溶液，可能生成一水合氨，应加热或使用浓NaOH溶液，不能说明溶液中是否含NH4+，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子的检验、氧化还原反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点．完成下列填空：
（1）写出该共聚物的结构简式或．
（2）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B与2，3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面．写出B的结构简式（CH3）2C=C（CH3）2．
设计一条由2，3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线．
（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
12．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
  周期
期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）写出下列元素符号：④Mg；⑫Br．
（2）画出原子的结构示意图：⑤；⑪．
（3）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成离子（填离子或共价）化合物．
（6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为SiO2该氧化物中含有的化学键是共价键（填“离子”或“共价”）
（7）元素①是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分．其氢化物常用作制冷剂，该氢化物的电子式为：；在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4mol，则用元素①的单质表示的反应速率为0.35mol/（L．min）．
9．对于反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）正反应是放热反应，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　）
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也一定发生变化
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
16．下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（　　）
①明矾可以做净水剂；
②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；
③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；
⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．
A．①④⑥B．②③⑤C．③④⑤D．全有关
6．下列对化学反应的认识错误的是（　　）
A．必然引起物质状态的变化B．会产生新的物质
C．必然会引起化学键的变化D．必然伴随着能量的变化
13．最容易形成阳离子的元素是（　　）
A．KB．NaC．FD．Cl
10．在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）上述仪器的正确连接顺序为（填各接口处的字母）：ECDABHGF．
（2）装置中饱和食盐水的作是除去氯气中的氯化氢．
（3）NaOH溶液中发生反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到试纸变蓝．
11．能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是（　　）
A．元素周期表中X位于Y的上一周期
B．将H2X、HY分别加热至500℃，只有HY发生分解
C．X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性
D．X与Y同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成Cu2X、CuY

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