题目内容
20．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）| A． |  利用排空气法收集CO2 | B． |  收集氧气 | ||
| C． |  制备并检验氢气的可燃性 | D． |  氨水溶于水 |
分析 A．二氧化碳的密度比空气密度大；
B．氧气不溶于水；
C．氢气具有可燃性，不纯点燃可发生爆炸；
D．氨气极易溶于水．
解答 解：A．二氧化碳的密度比空气密度大，应从长导管进气，利用向上排空气法收集，故A错误；
B．氧气不溶于水，图中排水法收集合理，故B正确；
C．氢气具有可燃性，不纯点燃可发生爆炸，不能立即点燃，操作不合理，故C错误；
D．氨气极易溶于水，图中易发生倒吸，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，把握物质的性质、实验技能、实验装置的作用为解答的关键，题目难度不大．
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或
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．
15．已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（ ）
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（ ）
| A． | Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2△H=-14kJ•mol-1 | |
| B． | Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-22kJ•mol-1 | |
| C． | Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ•mol-1 | |
| D． | Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-14kJ•mol-1 |
5．结合元素周期表和周期律的相关知识，判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 短周期主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价 | |
| B． | 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 | |
| C． | 同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1 | |
| D． | 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
12．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：④Mg；⑫Br．
（2）画出原子的结构示意图：⑤
；⑪
．
（3）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成离子（填离子或共价）化合物．
（6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为SiO2该氧化物中含有的化学键是共价键（填“离子”或“共价”）
（7）元素①是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分．其氢化物常用作制冷剂，该氢化物的电子式为：
；在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4mol，则用元素①的单质表示的反应速率为0.35mol/（L．min）．
| 周期 期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
（2）画出原子的结构示意图：⑤
；⑪．（3）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成离子（填离子或共价）化合物．
（6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为SiO2该氧化物中含有的化学键是共价键（填“离子”或“共价”）
（7）元素①是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分．其氢化物常用作制冷剂，该氢化物的电子式为：
；在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4mol，则用元素①的单质表示的反应速率为0.35mol/（L．min）．
9．对于反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）正反应是放热反应，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）
| A． | 加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也一定发生变化 | |
| B． | 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 | |
| C． | 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 | |
| D． | 若在原电池中进行，反应放出的热量不变 |
在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：