题目内容
10．按C、N、O的顺序，下列递变规律不正确的是（ ）| A． | 原子半径逐渐减小 | B． | 元素原子得电子能力逐渐增强 | ||
| C． | 气态氢化物稳定性逐渐增强 | D． | 最高化合价逐渐增高 |
分析 A．同一周期元素的原子半径逐渐减小；
B．同一周期中，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强；
C．非金属性越强，对应氢化物稳定性越强；
D．氧元素没有最高正化合价．
解答 解：A．C、N、O都位于第二周期，其原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故A正确；
B．C、N、O位于同一周期，且原子序数逐渐增大，非金属性逐渐增强，则元素原子得电子能力逐渐增强，故B正确；
C．C、N、O的非金属性逐渐增强，则气态氢化物的稳定性逐渐增强，故C正确；
D．C、N元素的最高化合价逐渐升高，而O没有最高正价，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
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10．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）
| A． | NH4+、H+、NO3-、HCO3- | B． | K+、AlO2-、SO42-、NH3•H2O | ||
| C． | Na+、K+、SO32-、ClO- | D． | Na+、CH3COO-、SO42-、H+ |
1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol Na与乙醇完全反应，失去2NA电子 | |
| B． | 标准状况下，22.4L苯含NA个C6H6分子 | |
| C． | 0.5mol-OH和0.5mol OH-均含有5NA电子 | |
| D． | 常温常压，8gCH4含5NA个电子 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 油脂属于高分子化合物 | B． | 糖类都能水解 | ||
| C． | 酶是一类具有催化作用的蛋白质 | D． | 淀粉和纤维素属于同分异构体 |
5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
| A． | 主族金属元素和非金属元素在不同化合物中都可能呈不同的化合价 | |
| B． | 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 | |
| C． | 除氢外的短周期元素形成最高价化合物时，最外层都达到8电子稳定结构 | |
| D． | 同一主族的元素，化学性质也可能差异很大 |
2．下列有关物质的表达式不正确的是（ ）
| A． | 1，3-丁二烯的分子式：C4H6 | B． | 溴乙烷的电子式： | ||
| C． | 甲醛的结构式： | D． | 葡萄糖的结构简式：CH2OH（CHOH）4CHO |
19．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 NA | |
| C． | 7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 NA | |
| D． | 80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA |
