Question

1．若N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的质量为107g
• B． 8.0gCu₂S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N_A
• C． 标准状况下，将2.24L Cl₂溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N_A
• D． 5.6gFe与0.1mol Cl₂完全反应，反应中转移的电子数为0.3N_A

Answer 1

分析 A．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；
B．该混合物中Cu的质量分数为：$\frac{128}{160}$=$\frac{64}{80}$=$\frac{4}{5}$，据此计算出铜的质量、物质的量；
C．氯气与水反应中，只有少量氯气与水反应生成次氯酸；
D．先判断过量情况，然后根据不足量计算出转移电子数．

解答 解：A．由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则无法计算N_A个Fe（OH）₃胶体粒子中含有氢氧化铁的物质的量，故A错误；
B．Cu₂S和CuO中Cu的质量分数=$\frac{128}{160}$=$\frac{64}{80}$=$\frac{4}{5}$，则8.0g Cu₂S和CuO的混合物中含有Cu的质量为：8.0g×$\frac{4}{5}$=6.4g，含有Cu的物质的量为：$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，所以混合物中含有铜原子数为0.1N_A，故B正确；
C．标准状况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气溶于水，只有少量氯气与水反应，所以得到溶液中次氯酸的物质的量小于0.1mol，HClO分子的数目小于0.1N_A，故C错误；
D．5.6g铁的物质的量为：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，0.1mol铁完全反应消耗0.15mol氯气，氯气不足，则0.1mol氯气完全反应转移了0.2mol电子，反应中转移的电子数为0.2N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，A为易错点，注意氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体．