题目内容
9．硅被誉为无机非金属材料的主角．下列物品用到硅单质的是（ ）| A． | 玻璃制品 | B． | 石英钟表 | C． | 计算机芯片 | D． | 光导纤维 |
分析 硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维，据此解答．
解答 解：A．玻璃制品的原料为二氧化硅，而不是硅单质，故A错误；
B．石英钟表的原料为二氧化硅，而不是硅单质，故B错误；
C．计算机芯片有单质硅构成，故C正确；
D．光导纤维的构成材料为二氧化硅，而不是硅单质，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了物质的用途，明确硅及二氧化硅性质的区别是解题关键，注意对基础知识的积累，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．体积均为100mL，浓度均为2mol/L的盐酸和硫酸溶液，分别加入质量相等的镁块充分反应，所生成的气体在相同条件下体积比为2：3，则镁块的质量为（ ）
| A． | 2.4g | B． | 3.6g | C． | 4.8g | D． | 6.0g |
20．现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）．
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
④上述沉淀包括难溶物和微溶物．
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）；
（2）D是AgNO3溶液，E是Al2（SO4）3溶液（均写化学式）．
| 阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
④上述沉淀包括难溶物和微溶物．
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）；
（2）D是AgNO3溶液，E是Al2（SO4）3溶液（均写化学式）．
17．将①H+、②NH4+、③NO3-、④K+、⑤CO32-、⑥OH-分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）
| A． | ③④ | B． | ②③⑥ | C． | ①⑥ | D． | ②④ |
1．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g | |
| B． | 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA | |
| D． | 5.6gFe与0.1mol Cl2完全反应，反应中转移的电子数为0.3NA |
18．取少量样品，对溶液中离子进行鉴别．下列方法一定错误的是（ ）
| A． | NH4+才检验：加入NaOH浓溶液，加热，将润湿的蓝色石蕊试纸放在试管口 | |
| B． | Cl-检验：加入稀硝醉酸化，再加AgNO3溶液 | |
| C． | SO42-检验：加入稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 | |
| D． | K+检验：进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察 |
19．下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中K+、Ca2+、ClO-、Br-可以大量共存 | |
| B． | 能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性 | |
| C． | NaHSO3溶液c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-） | |
| D． | 和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O |