Question

6．NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题：
（1）NO的危害在于abc．
a．破坏臭氧层             b．参与酸雨和光化学烟雾的形成
c．与人体内血红蛋白结合    d．当它转化为N₂后使空气中O₂含量降低
（2）NH₃与氧气反应可生成NO，化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；若参加反应的NH₃为6mol，则反应中转移了30mol电子．
（3）一定条件下NO可转化为N₂O和另一种红棕色气体，化学方程式为3NO=N₂O+NO₂．
（4）将0.05molNO和0.03molO₂气体混合再以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽视不计）0.4mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根据NO的性质可知，NO易与氧气结合，氮的氧化物易形成酸雨；
（2）NH₃与氧气催化氧化反应可生成NO和水，依据化学方程式定量关系和电子转移总数计算；
（3）红棕色气体是NO₂，故有NO→N₂O+NO₂，配平后得：3NO=N₂O+NO₂；
（4）在水中NO与O₂反应为4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，进行计算；

解答 解：（1）因NO易与氧气结合，氮的氧化物、二氧化硫是形成酸雨的成分，所以NO易形成酸雨，NO能与臭氧反应而破坏臭氧层，则abc正确，而只有闪电条件下，氮气才和氧气反应，所以d不正确，故答案为：abc；
（2）氨气和氧气催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，反应4mol氨气电子转移20mol，若参加反应的NH₃为6mol，电子转移为30mol，
故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，30；
（3）红棕色气体是NO₂，故有NO→N₂O+NO₂，配平后得：3NO=N₂O+NO₂，故答案为：3NO=N₂O+NO₂；
（4）在水中NO与O₂反应为4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，0.05molNO和0.03molO₂反应氧气不足，由此可求出生成的HNO₃的物质的量为0.04mol，故所得硝酸浓度为0.4mol•L^-1，故答案为：0.4mol•L^-1；

点评 本题考查了氧化还原反应、氮的氧化物的性质及其对环境的影响、化学方程式的书写和相关计算等知识，题目难度不大．