题目内容

11．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是      （　　）         
现象解释
AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应
BSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
D铁与稀硝酸反应有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯气与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝色；
B．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；
C．可能生成AgCl沉淀；
D．铁与稀硝酸反应生成NO气体．

解答 解：A．氯气与淀粉不反应，氯气与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝色，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故B正确；
C．加入氯化钡可能生成AgCl沉淀，故C错误；
D．硝酸具有强氧化性，铁与稀硝酸反应生成NO气体，故D错误．
故选B．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关知识的积累．

练习册系列答案
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1．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA
D．5.6gFe与0.1mol Cl2完全反应，反应中转移的电子数为0.3NA
2．下列关于中和热测定实验的叙述正确的是（　　）
A．为使反应充分进行，应将盐酸分次加入碱液中
B．为使反应刚好完全进行，应使用浓度和体积相同的NaOH和HCl溶液
C．测量初始温度时，测量盐酸后需清洗温度计再测量NaOH溶液温度
D．如无玻璃环形搅拌棒，可利用铁丝或铜丝代替
19．下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中K+、Ca2+、ClO-、Br-可以大量共存
B．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性
C．NaHSO3溶液c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
D．和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O
6．化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是（　　）
A．使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生
B．明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂
C．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
D．给汽车安装尾气转化装置，易产生光化学烟雾
16．（1）MgCl2的摩尔质量是95g•mol-1； 0.1mol CO2在标准状况下体积约是2.24L．0.2mol•L-1的 Cu（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度是0.4mol/L．
（2）现有以下物质：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl气体 ⑤酒精（C2H5OH）．
请用相应序号填空：能导电的是①③；属于电解质的是①④．
（3）CH3COOH的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+．
3．下表给出了ABCDE五种有机物的有关信息
A分子式为C2H4，能使酸性商锰酸钾溶液褪色
B相对分子质量为78，是最简单的芳香族化合物
C分子式为C2H6O，能与金属钠反应生成氢气
D含C-O键，-个D分子比一个C分子少两个氢原子
E是食醋的有效成分，可与C物质发生酯化反应
请根据表中信息回答下列问题：
（1）将A通入到少量的溴的四氯化碳溶液中，主要现象是溴的四氯化碳溶液褪色．
（2）B分子的空间构型为平面正六边形．
（3）实验室用C制取少量的A的反应条件为：以浓硫酸作催化剂、温度为170℃．
（4）C与E发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（5）D与新制的氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O．
（6）E的一种同分异构体F既能在NaOH溶液中发生水解反应，又能与银氨溶液反应，则F的结构简式为HCOOCH3．
20．硫酸厂的烧渣的主要成分为铁的氧化物（含少量FeS及SiO2），可以利用此烧渣制备碱式硫酸铁[化学式为Fex（OH）y（SO4）z•nH2O]，主要流程如下：

（1）焙烧产生的二氧化硫会污染环境形成酸雨，该酸雨为硫酸（填“硫酸”或“硝酸”）型酸雨．
下列措施不能防止或减少酸雨产生的是a（填字母）．
a．在已酸化的土壤中加石灰
b．对含硫化石燃料进行脱硫处理
c．对产生的二氧化硫进行吸收和利用
（2）酸溶时加入的试剂a是硫酸（填化学式）．过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、漏斗．
（3）反应l中加双氧水的目的是使溶液（或滤液）中的Fe2+氧化成Fe3+．
（4）为确定碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验：
①称取1.692g碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、
称重，得沉淀2.330g．若取此时的滤液少许，向其中滴加硫氰化钾溶液，可观察到的现象为溶液呈血红色，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体0.640g．则碱式硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z•nH2O]样品中的y：z=2：5．
1．分离NaCl与Fe（OH）3胶体的方法是（　　）
A．过滤B．电泳C．渗析D．分液

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