题目内容

7．某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：
（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙．
则下列离子在原溶液中一定存在的有（　　）
A．SO42-、AlO2-、Na+B．Na+、CO32-、AlO2-C．CO32-、Na+、Al3+D．MnO4-、Na+、CO32-

分析 溶液无色，一定没有高锰酸根离子，
（1）能够与盐酸生成气体的离子为碳酸根离子，能够与碳酸根离子反应的离子不能存在；
（2）白色沉淀甲析出，结合提供的离子，说明沉淀甲是氢氧化铝，而（1）加入过量盐酸，说明原溶液中AlO2-，在过量酸存在的条件下转化为铝离子，铝离子与过量的碳酸氢铵提供的碳酸氢根离子双水解生成氢氧化铝；
（3）气体为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，据此进行推断．

解答 解：某无色溶液，说明溶液中一定不会存在高锰酸根离子，
（1）加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，生成的气体为二氧化碳，所以溶液中一定存在CO32-，一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+，阳离子只剩下了钠离子，根据溶液一定呈电中性可知溶液中一定存在Na+；
（2）白色沉淀甲析出，结合提供的离子，说明沉淀甲是氢氧化铝，而（1）加入过量盐酸，说明原溶液中AlO2-，在过量酸存在的条件下转化为铝离子，铝离子与过量的碳酸氢铵提供的碳酸氢根离子双水解生成氢氧化铝，所以原溶液中一定存在AlO2-，
（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙，白色沉淀一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡；
所以溶液中一定存在的离子有：CO32-、Na+、AlO2-，
故选B．

点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度不大，注意根据溶液呈电中性判断溶液中存在的离子方法，本题充分考查了学生的分析、理解能力，要求熟练掌握常见离子的检验方法．

练习册系列答案
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17．下列关于物质的分类正确的是（　　）
A．酸性氧化物：SO2   Mn2O7    NO
B．碱性氧化物：Na2O   Na2O2    Al2O3
C．盐：Na2CO3   AlCl3  AgCl
D．电解质：SO3   Na2O    BaSO4
18．高锰酸钾可用于除去地下水的硫化氢异味的原理是高锰酸钾将硫化氢氧化生成的硫，可过滤除去．水体呈弱酸性时，高锰酸钾的还原产物是MnO和MnO2，且MnO和MnO2的物质的量比为3：1．
（1）实验室制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：4KMnO4+3C+H2O═4MnO2+2X+K2CO3X的化学式为KHCO3．1mol氧化剂被还原（填“氧化”或“还原”）时，生成0.75mol氧化产物
（3）常温下，氢氧化锰的KSP=2.0×10-13，往含Mn2+的溶液中加入氢氧化钠溶液，调节溶液的PH=8.0，有氢氧化锰沉淀产生，则此时Mn2+的物质的量浓度最小为0.2 mol/L．
15．已知A是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．

请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式CH2=CH2．
（2）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基．
（3）写出下列反应的化学方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；反应类型：加成反应．④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．反应类型：取代反应或酯化反应．
（4）乙二醇CH2OH-CH2OH在铜作催化剂在空气中加热的方程式CH2OH-CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$CHOCHO+2H2O．
2．已知环戊烯结构简式为  可简写为降冰片烯的分子结构可表示为：
（1）降冰片烯属于A、B
A．环烃    B．不饱和烃    C．烷烃    D．芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为C7H10；
（3）降冰片烯不具有的性质A、D
A．能溶于水 B．发生氧化反应 C．加成反应 D．常温常压下为气体
（4）写出环戊烯发生加聚反应的化学方程式；
（5）实验室制取乙炔的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
12．处于同一短周期的A、B、C、D四种主族元素，其中 A的原子半径最小； B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；C的电负性介于A、B之间；D与B相邻．请填空：
（1）已知B元素形成单质分子的电子式为；
（2）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是CH4（写分子式，下同）；稳定性最强的是HF；为非极性分子的是CH4．B、C、D三种元素形成氢化物中B、C、D三种元素原子轨道的杂化类型是否相同是（填“是”或“否”）．
（3）B、C、D中第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（写元素符号）
（4）A的氢化物易溶于水，原因是HF与H2O均为极性分子，相似相溶，HF与H2O之间形成氢键_．
19．起固氮作用的化学反应的是（　　）
A．工业上用氮气和氢气合成氨气B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C．氨气经催化氧化生成一氧化氮D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨
5．25℃时，在等体积的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）
A．1：10：1010：109B．1：5：5×109：5×108C．5×108：5×109：5：1D．1010：109：10：1
6．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图1下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
　氢氧化物　Fe（OH）3　　Fe（OH）2　Al（OH）3　Ni（OH）2
　开始沉淀的pH　1.1　6.53.5　　7.1
　沉淀完全的pH　3.29.7　　4.79.2　
（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3-、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为4.7～7.1．
（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是NaCl．
（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工业上用镍为阳极，电解0.05-0.1mol•L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图2所示．
①NH4Cl的浓度最好控制为10 g•L-1．
②当NH4Cl浓度大于15g•L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．

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