题目内容

20．DAP是电器和仪表部件中常用的一种合成髙分子化合物（结构简式如图），合成此该高分子的单体可能是（　　）
①烯CH2=CH2　  
②丙烯CH3CH=CH2　　
③丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）
④邻苯二甲酸　    
⑤邻苯二甲酸酯
A．①②B．③④C．②④D．③⑤

分析 有机物含有酯基，应由酸和醇发生酯化反应，对应的单质分别含有羟基、羧基，且为二元酸，链节中主碳链为2个碳原子，对应的单体含有碳碳双键，以此解答该题．

解答 解：按如图所示断键后，氧原子接H原子，碳原子接-OH，再将两端的半键连接成双键，所以可得单体为和CH2=CH-CH2-OH，
故选B

点评 本题考查高分子化合物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据链节判断高聚物是加聚、还是缩聚而成是关键，注意理解结合反应的机理，难度不大．

练习册系列答案
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20．已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如表．下列有关说法正确的是（　　）
溶质pH
NaF7.5
Na2CO311.6
NaClO9.7
NaHCO38.3
A．同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClO
B．水解方程式：F-+H2O?HF+OH-的平衡常数为1×10-13
C．将CO2通入0．lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
D．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c（HF）＞c（Na+）＞c（F-）＞c （H+）＞c（OH-）
11．（1）用“=”、“＞”、“＜”填写下表
第一电离能 电负性 晶格能 沸点
 O
＜N		 Cl
＜F		NaCl
＞KBr 		 HF
＞HCl
（2）白磷（P4）和P4O6的分子结构如图，现提供以下化学键的键能：P-P为E1 kJ•mol-1、P-O为E2 kJ•mol-1、O=O为E3 kJ•mol-1，则：
P4（s）+3O2（g）═P4O6（s）的反应热△H=（6E1+3E3-12E2）kJ•mol-1（用E1、E2、E3表示）
8．A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中C的原子序数是D的原子序数的2倍．下列有关说法正确的是（　　）
A．B 的M层电子数是K层的3倍
B．C 的离子具有与 Na+相同的电子层结构
C．A 与 D 形成的化合物属于离子化合物
D．C 的简单阴离子比 D 的简单阴离子还原性强
15．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素结构式如图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是（　　）
A．提取过程中为防止破坏青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙醚进行萃取
B．可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结构
C．青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性
D．元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素
5．现有A、B、C、D四种元素，A、B同周期，A、B可形成两种无色无味气体AB和AB2．D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，D、C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层．据此可知：
（1）这四种元素分别是A：C_、B：O、C：Mg、D：S．
（2）C离子的离子结构示意图是．
（3）化合物CD的电子式是．
12．下列化工生产涉及的变化主要是物理变化的是（　　）
A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂化D．石油的裂解
9．某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是（　　）
A．铜、银都能与硝酸反应，收集到的VL气体全为NO
B．操作I、II、III分别为过滤、洗涤、干燥
C．利用气体体积VL及样品质量mg可计算铜的质量分数
D．久置的银器变黑、铜绿的形成都发生了氧化还原反应
10．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
B．铅笔芯的原材料为铅，所以儿童常咬铅笔头容易铅中毒
C．网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是二氧化硅
D．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，不仅可杀菌消毒，同时还能沉降水中的悬浮物

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