题目内容
11．有下列五种说法：①使离子相结合或原子相结合的作用力，叫做化学键；②两个非金属原子间不可能形成离子键；③非金属原子间不可能形成离子化合物；④离子化合物中不能存在共价键；⑤某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键，其中正确的是（ ）| A． | ①② | B． | ②③④ | C． | ②④⑤ | D． | ①②③④⑤ |
分析 ①相邻原子间的强烈的相互作用叫化学键；
②两个非金属原子间只能以共用电子对结合；
③非金属原子间可形成离子键；
④共价键可存在于单质、离子化合物、共价化合物中；
⑤部分共价化合物在水中能电离，其水溶液能导电．
解答 解：①相邻原子之间的强烈的相互作用是化学键，原子可以是带电荷的原子即离子，可以是不带电荷的原子，故正确；
②两个非金属元素原子间只能形成共价键，不可能形成离子键，故正确；
③非金属原子间可形成离子键，如铵盐为离子化合物，故错误；
④共价键可存在于单质、离子化合物、共价化合物中，如离子化合物NaOH中含O-H共价键，故错误；
⑤部分共价化合物在水中能电离，其水溶液能导电，如HCl在溶液中完全电离出氯离子和氢离子，HCl的溶液能导电，HCl是共价化合物，故错误；
故选A．
点评 本题考查离子键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合常见的实例解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．下列有关反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | NH4HCO3溶液和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O | |
| C． | 向FeBr2溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- | |
| D． | 氯气与Na2SO3溶液反应：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2Cl-+2H+ |
，沉淀2的化学式为Al（OH）3．
6．下列关于
=CHCH3的说法不正确的是（ ）
=CHCH3的说法不正确的是（ ）| A． | 分子式为C9H10 | B． | 该有机物的一氯代物有5种 | ||
| C． | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | D． | 所有碳原子不可能在同一平面上 |
16．按要求填写下列空白：
（1）将10molA 和smolB 充入SL 密闭容器中，某温度下发生反应：3A+B?2C （ A、B、C均为气体），在最初2s内，v（A）为0.6mol/（L•s）．则在2s时，B的物质的量浓度为0.6mol/L，C 的体积分数为$\frac{0.8S}{10-S}$×100%（小数点后保留一位）．
（2）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL1.0mol/L盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况），实验记录如表（累计值）
①哪一时间段（0-1min、1-2min、2-3min、3-4min、4-5min）反应速率最慢4～5min，原因是因为4～5min时H+浓度小（或酸的浓度小）．
②求2-3min时间段内以盐酸的浓度变化表示的该反应的反应速率0.1mol/（L•min）（忽略溶液体积的变化）．
③为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列}溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C.0.5mol/L盐酸
你认为可行的是（填序号）ABC．
（1）将10molA 和smolB 充入SL 密闭容器中，某温度下发生反应：3A+B?2C （ A、B、C均为气体），在最初2s内，v（A）为0.6mol/（L•s）．则在2s时，B的物质的量浓度为0.6mol/L，C 的体积分数为$\frac{0.8S}{10-S}$×100%（小数点后保留一位）．
（2）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL1.0mol/L盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况），实验记录如表（累计值）
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
②求2-3min时间段内以盐酸的浓度变化表示的该反应的反应速率0.1mol/（L•min）（忽略溶液体积的变化）．
③为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列}溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C.0.5mol/L盐酸
你认为可行的是（填序号）ABC．
3．下列转化中，碳原子间的连接形式未发生改变的是（ ）
| A． | 丁酮的催化加氢反应 | B． | 丙酮与HCN发生加成反应 | ||
| C． | 乙醛与乙醛反应生成2-羟基丁醛 | D． | 乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应 |
20．已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如表．下列有关说法正确的是（ ）
| 溶质 | pH |
| NaF | 7.5 |
| Na2CO3 | 11.6 |
| NaClO | 9.7 |
| NaHCO3 | 8.3 |
| A． | 同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClO | |
| B． | 水解方程式：F-+H2O?HF+OH-的平衡常数为1×10-13 | |
| C． | 将CO2通入0．lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L | |
| D． | 等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c（HF）＞c（Na+）＞c（F-）＞c （H+）＞c（OH-） |
11．
（1）用“=”、“＞”、“＜”填写下表
（2）白磷（P4）和P4O6的分子结构如图，现提供以下化学键的键能：P-P为E1 kJ•mol-1、P-O为E2 kJ•mol-1、O=O为E3 kJ•mol-1，则：
P4（s）+3O2（g）═P4O6（s）的反应热△H=（6E1+3E3-12E2）kJ•mol-1（用E1、E2、E3表示）
（1）用“=”、“＞”、“＜”填写下表 | 第一电离能 | 电负性 | 晶格能 | 沸点 |
| O ＜N | Cl ＜F | NaCl ＞KBr | HF ＞HCl |
P4（s）+3O2（g）═P4O6（s）的反应热△H=（6E1+3E3-12E2）kJ•mol-1（用E1、E2、E3表示）