Question

11．下列叙述正确的是（　　）

• A． CaCO₃不溶于水，所以CaCO₃不是电解质
• B． 分解反应不一定是氧化还原反应
• C． 盐、碱一定含有金属元素
• D． 在水溶液中电离产生H⁺的化合物一定是酸

Answer 1

分析 A．碳酸钙在熔融状态下能够导电，属于强电解质；
B．分解反应中不一定存在元素化合价变化，所以不一定属于氧化还原反应；
C．铵盐为盐、一水合氨为碱，它们都不含金属元素；
D．在水溶液中电离的阳离子全部为H⁺的化合物一定是酸，但是电离氢离子的物质的量不一定为酸，如硫酸氢钠、水等．

解答 解：A．电解质与溶解度大小没有关系，碳酸钙溶于水的部分完全电离，且在熔融状态下能够导电，则碳酸钙为强电解质，故A错误；
B．存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，分解反应中若没有元素化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B正确；
C．盐、碱不一定含有金属元素，如氯化铵、硫酸铵等铵盐属于盐，一水合氨属于碱，故C错误；
D．在水溶液中电离产生H⁺的化合物不一定是酸，如水能够电离出氢离子，硫酸氢钠、硫酸氢铵等都能够电离出氢离子，它们不属于酸，只有电离出的阳离子全部为氢离子的混合物才是酸，故D错误；
故选

点评 本题考查较为综合，涉及电解质的判断、氧化还原反应、酸、碱、盐的判断等知识，题目难度中等，明确电解质与非电解质的全部为解答关键，注意掌握酸碱盐的概念及判断方法．