题目内容

20．下列有关硫及其化合物的叙述正确的是（　　）
A．硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体
B．SO2的漂白原理与活性炭相同
C．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
D．可用铁质或铝质容器储存浓硫酸

分析 A、硫单质难溶于水；
B．二氧化硫的漂白性是结合有色物质生成不稳定的无色物质，活性炭是吸附作用；
C．二氧化碳、二氧化硫气体和澄清石灰水都反应生成白色沉淀；
D．常温下铁和铝在浓硫酸溶液中发生钝化现象；

解答 解：A、硫单质是一种淡黄色难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳的气体，故A错误；
B．二氧化硫的漂白性是结合有色物质生成不稳定的无色物质，活性炭是吸附作用，SO2的漂白原理与活性炭不相同，故B错误；
C．二氧化碳、二氧化硫气体和澄清石灰水都反应生成白色沉淀，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，故C错误；
D．常温下铁和铝在浓硫酸溶液中发生钝化现象，表面形成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，可用铁质或铝质容器储存浓硫酸，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了二氧化硫、二氧化碳、硫单质、浓硫酸等物质性质的分析应用，注意知识的积累，题目较简单．

练习册系列答案
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10．下列有关实验能达到实验目的是（　　）
A．用图1所示装置可除去CO2中的HCl
B．用图2装置制取并收集干燥纯净的Cl2
C．用图3所示装置将铁保护的方法称为牺牲阳极的阴极保护法
D．用图4装置可分离水和苯，且水层从分液漏斗下口放出
11．下列叙述正确的是（　　）
A．CaCO3不溶于水，所以CaCO3不是电解质
B．分解反应不一定是氧化还原反应
C．盐、碱一定含有金属元素
D．在水溶液中电离产生H+的化合物一定是酸
8．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等．下列说法正确的是（　　）
A．H2O2分子的空间构型为直线形
B．CO2分子为非极性分子
C．BF3分子中的B原子满足8电子稳定结构
D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化
15．Ⅰ．由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具．
（1）苯乙烯的分子式为C8H8．
（2）苯乙烯制取聚苯乙烯的化学方程式为．
Ⅱ．聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”．为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯．聚乳酸合成过程如下：

（3）淀粉和纤维素的分子式均可表示为（C6H10O5）n，下列关于淀粉和纤维素的说法正确的是B
A．互为同分异构体                          B．水解最终产物相同
C．纤维素是纯净物                          D．均是高分子化合物
（4）乳酸分子在所含官能团有羟基和羧基（填名称）．
（5）根据结构推断聚乳酸可能发生的反应类型是水解反应或氧化反应或取代反应，并据此说明用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是聚乳酸可发生降解反应生成无毒无害物质，环保无污染．
（6）乳酸与足量Na反应的化学方程式为．
5．在溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．K+、H+、ClO-、CO3-B．NH4+、K+、OH-、NO3-
C．H+、Mg2+、MnO4-、SO42-D．Fe3+、Na+、I-、Cl-
12．下列离子能满足相应要求的是（　　）
选项离子组要求
AK+、CO32-、SO42-、Cl-c（K+）＜c（Cl-）
BNa+、CO32-、NO3-、I-滴加盐酸立刻有气体生成
CMg2+、Cl-、Na+、SO42-滴加氨水立刻有沉淀生成
DNH4+、SO42-、Na+、H+滴加烧碱溶液立刻有气体生成
A．AB．BC．CD．D
9．利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的是（　　）
选项仪器药品实验目的
A烧杯、玻璃棒、胶头滴管FeCl3溶液、NaOH溶液制Fe（OH）3胶体
B圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的二氧化碳、蒸馏水模拟喷泉实验
C酸式滴定管、锥形瓶、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸，待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度
D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl溶液蒸发溶液得到晶体
A．AB．BC．CD．D
9．下列判断合理的是（　　）
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥SO2、NO2均与H2O反应，故均属于酸性氧化物．
A．②⑥B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤

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