题目内容

3．下列反应的离子方程式正确的为（　　）
A．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4 NH4+
B．氯化亚铁溶液通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．铁与稀盐酸；2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

分析 A．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
B．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；
C．二者反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，不加热时一水合氨不能拆开；
D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成铁离子．

解答 解：A．氯化铝溶液中加人过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．氯化亚铁溶液通入氯气，反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B正确；
C．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O，故C错误；
D．Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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13．下列物质长期露置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（　　）
A．浓硫酸B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．浓盐酸
14．对下图有机物的命名正确的是（　　）
A．2-乙基-3，3-二，甲基戊烷
B．3，3，4-三甲基己烷
C．C的价电子轨道表示式：3，3-甲基-4乙基戊烷
D．2，3，3-三甲基己烷
11．下列叙述正确的是（　　）
A．CaCO3不溶于水，所以CaCO3不是电解质
B．分解反应不一定是氧化还原反应
C．盐、碱一定含有金属元素
D．在水溶液中电离产生H+的化合物一定是酸
18．某课外兴趣小组刚收集到一瓶当地的酸雨，计划通过实验检测酸雨的主要成分进而分析探讨当地酸雨的成因．
I．同学们首先对当地酸雨的成因提出假设
假设1．空气中含有的过多的氮氧化物造成的；
假设2．空气中含有的过多的二氧化硫造成的；
假设3．空气中过多的氮氧化物、二氧化硫共同造成的．
一组同学设计实验验证假设1，请在下表空白处填写相关实验现象．
实验步骤实验现象结论
取适量样品加热浓缩后加入试管中，再加入适量硫酸和铜片，加热．假设1成立
其中涉及的化学反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O（或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O）．
另一组同学验证假设2，取适量样品并向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，没有看到白色沉淀生成，该小组得出结论：假设2不成立，你认为是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”，如果填“合理”，本小题余下的空不需要填写）．如果不合理，请说明原因因为BaCl2与溶液中可能存在的SO32-反应生成的沉淀可溶解于盐酸中．你认为合理的实验验证方案取适量样品，加入适量Ba（OH）2溶液．
8．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等．下列说法正确的是（　　）
A．H2O2分子的空间构型为直线形
B．CO2分子为非极性分子
C．BF3分子中的B原子满足8电子稳定结构
D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化
15．Ⅰ．由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具．
（1）苯乙烯的分子式为C8H8．
（2）苯乙烯制取聚苯乙烯的化学方程式为．
Ⅱ．聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”．为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯．聚乳酸合成过程如下：

（3）淀粉和纤维素的分子式均可表示为（C6H10O5）n，下列关于淀粉和纤维素的说法正确的是B
A．互为同分异构体                          B．水解最终产物相同
C．纤维素是纯净物                          D．均是高分子化合物
（4）乳酸分子在所含官能团有羟基和羧基（填名称）．
（5）根据结构推断聚乳酸可能发生的反应类型是水解反应或氧化反应或取代反应，并据此说明用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是聚乳酸可发生降解反应生成无毒无害物质，环保无污染．
（6）乳酸与足量Na反应的化学方程式为．
12．下列离子能满足相应要求的是（　　）
选项离子组要求
AK+、CO32-、SO42-、Cl-c（K+）＜c（Cl-）
BNa+、CO32-、NO3-、I-滴加盐酸立刻有气体生成
CMg2+、Cl-、Na+、SO42-滴加氨水立刻有沉淀生成
DNH4+、SO42-、Na+、H+滴加烧碱溶液立刻有气体生成
A．AB．BC．CD．D
12．某硅铁矿中主要含Si02、Fe304、Al203、Cu0．某工厂用它为原料进行综合应用来制取硅胶、铁红、铝、胆矾晶体，设计如图工业流程图：

已知：Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2完全沉淀的PH分别为9.6、3.7、9.4．
（1）碱浸时发生的离子反应方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、Si02+2OH-=Si032-+H2O
（2）为提高碱浸的浸出率，可采取的方法有将矿石粉碎改用热的碱液增大碱的浓度等．（填两种即可）
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（4）Z试剂可以选用下列的bcd（填字母）
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（5）由溶液4制取产品3还要先加热到B（填字母）时，停止加热、冷却结晶．
A．沸腾    B．液体表面出现晶膜   C．析出大量晶体    D．快蒸干，还有少量液体
（6）判断固体4对应的元素沉淀完全的方法是：取少量溶液4加KSCN溶液不出现红色．

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