Question

设阿伏加德罗常数的数值为6.02×l0²³，下列叙述错误的是（　　）
①电解法精炼铜时转移的电子数为6.02×l0²³时，阳极溶解32g铜
②7.8g Na₂S和Na₂0₂的混合物中，含有的阴离子数大于0.1×6.02×l0²³
③在适当条件下，2mol S0₂和1mol 0₂充分反应后，容器内的分子数大于2×6.02×l0²³
④2.9 克 2CaS0₄．H₂0含有的结晶水分子数为0.02×6.02×l0²³（2CaS0₄．H₂0相对分子质量为290）
⑤含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1×6.02×l0²³．

• A、①②③④⑤
• B、①③④⑤
• C、①②④⑤
• D、②③④⑤

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：①电解法精炼铜时，阳极粗铜中的杂质铁、锌优先放电，则阳极溶解的铜减少；
②Na₂S和Na₂0₂的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子；
③二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，2mol S0₂和1mol 0₂充分反应后生成的三氧化硫小于2mol，反应后的气体大于2mol；
④2CaS0₄．H₂0中含有1个结晶水，根据n=

m

M

计算出其物质的量及含有的结晶水的数目；
⑤铜不与稀硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，铜质量则反应生成的二氧化硫分子数目减少．

解答： 解：①电解法精炼铜时转移的电子数为6.02×l0²³，转移电子的物质的量为1mol，由于粗铜中含有杂质铁、锌等，电解时杂质优先放电，则铜离子得到的电子小于1mol，所以阳极溶解的铜的质量小于32g，故①错误；
②7.8g Na₂S和Na₂0₂的物质的量为0.1mol，0.1mol二者的混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1×6.02×l0²³，故②错误；
③在适当条件下，2mol S0₂和1mol 0₂充分反应后，由于该反应为可逆反应，所以反应生成的三氧化硫小于2mol，反应后的气体的总物质的量大于2mol，容器内的分子数大于2×6.02×l0²³，故③正确；
④2.9 克 2CaS0₄．H₂0的物质的量为0.01mol，含有0.01mol结晶水，含有的结晶水分子数为0.01×6.02×l0²³，故④错误；
⑤铜与浓硫酸的反应中，消耗0.2mol H₂SO₄会生成0.1mol二氧化硫，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则反应生成的二氧化硫小于0.1mol，生成SO₂的分子数小于0.1×6.02×l0²³，故⑤错误；
根据以上分析可知，错误的有：①②④⑤，
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确可逆反应特点、铜与浓硫酸的反应情况．