Question

按要求写出下列方程式：
（1）小苏打（NaHCO₃）在水溶液中的电离方程式：

 

（2）NaHSO₄在水溶液中的电离方程式

 

（3）若将NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比2：1混合，发生反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：电离方程式的书写,离子方程式的书写

专题：离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子；
（2）硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子；
（3）NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比2：1混合，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水．

解答： 解：（1）碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，
故答案为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（2）硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（3）NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比2：1混合，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．

点评：本题考查电离方程式和水解离子方程式，注意电解质的强弱的判断及反应物用量对反应的影响是解题关键，题目难度不大．