Question

向KOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂的体积（V）关系如图所示．已知B位于A、C中点．
（1）写出有关的离子方程式：
OA段：

 

AB段：

 

BC段：

 

（2）原混合溶液中Ca（OH）₂和KOH的物质的量之比为

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）向KOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，当碳酸钾反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，然后分析；
（2）OA段：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O消耗2240mL的二氧化碳、AB段：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O、BC段：CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-，AC段消耗（3360-2240）mL的二氧化碳；由OA段和AC段的反应原理可知，消耗二氧化碳的量Ca（OH）₂和KOH的物质的量相等，然后根据相同条件下体积之比等于物质的量之比来解答．

解答： 解：向KOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，
二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，当碳酸钾反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，
（1）OA段：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O、AB段：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O、BC段：CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-，
故答案为：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O；CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-；
（2）OA段：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O消耗2240mL的二氧化碳、AB段：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O、BC段：CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-，AC段消耗（3360-2240）mL的二氧化碳；由OA段和AC段的反应原理可知，消耗二氧化碳的量Ca（OH）₂和KOH的物质的量相等，所以原混合溶液中Ca（OH）₂和KOH的物质的量之比为2240：（3360-2240）=1：2，故答案为：1：2．

点评：本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，难度较大．