题目内容
按要求写出方程式．
（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）
（2）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）
（3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式） ．
（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）
（2）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）
（3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）
考点：离子方程式的书写,电离方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：（1）反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
（2）为强电解质，完全电离；
（3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O可表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应．
（2）为强电解质，完全电离；
（3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O可表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应．
解答：
解：（1）反应生成氯化钙、水、二氧化碳，离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故答案为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；
（2）为强电解质，完全电离，电离方程式为Fe2（SO4）3 =2Fe3++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3 =2Fe3++3SO42-；
（3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O可表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，如Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+CO2↑+H2O，
故答案为：Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+CO2↑+H2O．
（2）为强电解质，完全电离，电离方程式为Fe2（SO4）3 =2Fe3++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3 =2Fe3++3SO42-；
（3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O可表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，如Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+CO2↑+H2O，
故答案为：Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+CO2↑+H2O．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及电离离子反应的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列反应中，有电子转移，但不属于置换反应的是（ ）
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| D、氢氧化铁与稀硫酸的反应 |
2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
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同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
| A、O2 |
| B、CH4 |
| C、CO2 |
| D、H2 |
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA个 |
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| C、室温时，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
| D、1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA个 |
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）；△H=-1300kJ/mol
下列说法中，正确的是（ ）
| 5 |
| 2 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量 |
| B、有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量 |
| C、有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量 |
| D、有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量 |
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A、碳酸镁溶于醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- |
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| C、碳酸氢钠溶液跟盐酸溶液反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
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将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1 L．向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L．将溶液蒸干灼烧得固体w2g．下列所列关系式中正确的是（ ）
| A、35.5a V2=w2-w1 | ||
| B、n（Na）=a V2 | ||
C、n（Na）+3n（Al）=
| ||
D、a V2=
|