题目内容
设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1molH2O所含的原子数为NA |
| B、32gO2含有的氧原子数为2NA |
| C、常温常压下11.2LCl2所含的分子数为0.5NA |
| D、1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．水分子中含有3个原子，1mol水中含有3mol原子；
B．32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；
C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；
D．根据n=cV计算出氯化钠的物质的量，再计算出钠离子的数目．
B．32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；
C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；
D．根据n=cV计算出氯化钠的物质的量，再计算出钠离子的数目．
解答：
解：A．1mol水中含有2molH、1molO原子，总共含有3mol原子，所含的原子数为3NA，故A错误；
B．32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气中含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，故B正确；
C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯气的物质的量，故C错误；
D．1L 0.1mol/L的氯化钠溶液中含有0.1mol氯化钠，含有0.1mol钠离子，所含的Na+数为0.1NA，故D错误；
故选B．
B．32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气中含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，故B正确；
C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯气的物质的量，故C错误；
D．1L 0.1mol/L的氯化钠溶液中含有0.1mol氯化钠，含有0.1mol钠离子，所含的Na+数为0.1NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项D为易错点，注意题中数据应该为0.1．
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根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）
| A、直线形 sp杂化 |
| B、三角形 sp2杂化 |
| C、三角锥形 sp2杂化 |
| D、三角锥形 sp3杂化 |
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA个 |
| B、常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA个 |
| C、室温时，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
| D、1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA个 |
1gNH3含N个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、3N | ||
| D、17N |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2中含中子数为2NA |
| B、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子 |
| C、电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA |
| D、100mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01NA |
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
| B、向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
| C、少量的CO2通入碳酸钠稀溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3- |
| D、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
今有150ml 1mol/L的烧碱溶液，吸收了2.24LCO2（标准状况），下列有关离子数的说法正确的是（ ）
| A、HCO3-等于CO32- |
| B、HCO3-略多于CO32- |
| C、HCO3-略少于CO32- |
| D、Na+等于HCO3-与CO32-之和 |