题目内容
一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B （g）?xC（g）．若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：
（1）x= ； 1min内，B的平均反应速率为 ；
（2）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度 0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）平衡混合物中，C的体积分数为22%，若维持容器压强不变，达到平衡时C的体积分数 22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（4）若改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n （B）、n（C）之间应满足的关系式 ．
（1）x=
（2）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度
（3）平衡混合物中，C的体积分数为22%，若维持容器压强不变，达到平衡时C的体积分数
（4）若改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n （B）、n（C）之间应满足的关系式
考点：化学平衡的影响因素,等效平衡
专题：化学平衡专题
分析：（1）利用三段式法计算 3A（g）+B（g）═xC（g）
起始（mol/L）：1.5 0.5 0
转化（mol/L）：0.6 0.2 0.2x
平衡（mol/L）：0.9 0.3 0.4 0.2x=0.4，x=2，以此解答该题．
（2）随着反应的进行，反应速率逐渐减小，根据反应的实际来回答；
（3）若维持容器压强不变，应缩小体积，平衡向正方向移动；
（4）恒温恒容下，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则极限转化后起始量相同．
起始（mol/L）：1.5 0.5 0
转化（mol/L）：0.6 0.2 0.2x
平衡（mol/L）：0.9 0.3 0.4 0.2x=0.4，x=2，以此解答该题．
（2）随着反应的进行，反应速率逐渐减小，根据反应的实际来回答；
（3）若维持容器压强不变，应缩小体积，平衡向正方向移动；
（4）恒温恒容下，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则极限转化后起始量相同．
解答：
解：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则
A的反应速率为
=0.6mol/（L?min），不同物质表示的化学反应速率之比等于系数之比，所以B的反应速率=0.2mol/（L?min），
由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B的平均反应速率为0.2mol/（L?min），x=2，
故答案为：2；0.2mol/（L?min）；
（2）随着反应的进行，反应速率逐渐减小，若反应经2min达到平衡，反应速率应小于1min时，1min时，C的浓度为0.4mol/L，则平衡时C的浓度小于0.8mol/L，
故答案为：小于；
（3）容器体积固定时C的体积分数为22%，若维持容器压强不变，应缩小体积，平衡向正方向移动，则达到平衡时C的体积分数大于22%，
故答案为：大于；
（4）恒温恒容下，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则极限转化后起始量相同，则nA+
nC=3，nB+
nC=1，
故答案为：nA+
nC=3，nB+
nC=1．
A的反应速率为
| ||
| 1min |
由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B的平均反应速率为0.2mol/（L?min），x=2，
故答案为：2；0.2mol/（L?min）；
（2）随着反应的进行，反应速率逐渐减小，若反应经2min达到平衡，反应速率应小于1min时，1min时，C的浓度为0.4mol/L，则平衡时C的浓度小于0.8mol/L，
故答案为：小于；
（3）容器体积固定时C的体积分数为22%，若维持容器压强不变，应缩小体积，平衡向正方向移动，则达到平衡时C的体积分数大于22%，
故答案为：大于；
（4）恒温恒容下，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则极限转化后起始量相同，则nA+
| 3 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：nA+
| 3 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
点评：本题综合考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意利用三段式法解答该题，易错点为（4），注意等效平衡的理解和应用．
练习册系列答案
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下列表达不正确的是（ ）
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表，则下列有关说法正确的是（ ）
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