Question

下列表达不正确的是（　　）

• A、NaHS在水中的电离方程式为：NaHS═Na⁺+HS^-和HS^-═H⁺+S^2-
• B、同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH₃?H₂O）＞V（HCl）
• C、Na₂SO₃溶液中：c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）=c（OH^-）
• D、同浓度的下列溶液中，c（CH₃COO^-）的大小：CH₃COONa＞CH₃COONH₄＞CH₃COOH

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．硫氢化钠为强电解质，能够电离出钠离子和硫氢根离子，不需要写出硫氢根离子的电离；
B．一水合氨为弱电解质，等浓度、等体积混合时生成氯化铵，溶液显示酸性，若溶液显示中性，则氨水应该过量；
C．根据Na₂SO₃溶液中质子守恒进行判断；
D．醋酸为弱酸，醋酸中醋酸根离子浓度最小；醋酸铵中发生双水解，醋酸根离子水解程度增大，醋酸根离子浓度小于醋酸钠．

解答： 解：A．NaHS为强电解质，溶液中电离出钠离子和硫氢根离子，硫氢化钠在水中的电离方程式为：NaHS═Na⁺+HS^-，故A错误；
B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应，如果等体积混合，反应生成氯化铵，溶液为酸性，所以加入的氨水应该过量，溶液才能为中性，即：V（NH₃?H₂O）＞V（HCl），故B正确；
C．Na₂SO₃溶液中，根据质子守恒可得：c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）=c（OH^-），故C正确；
D．相同浓度的三种溶液中，醋酸溶液中只能部分电离出醋酸根离子，其醋酸根离子浓度最小；醋酸铵溶液中，铵根离子水解促进了醋酸根离子的水解，溶液中醋酸根离子浓度小于醋酸钠，所以溶液中c（CH₃COO^-）的大小为：CH₃COONa＞CH₃COONH₄＞CH₃COOH，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了电离方程式书写、离子浓度大小比较、盐的水解原理等知识，题目难度中等，注意掌握电离方程式的书写原则，能够利用盐的水解、电荷守恒、质子守恒判断溶液中离子浓度大小．