题目内容
【题目】
实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因。
（分析与猜想）根据过氧化钠与水反应的原理：
，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会褪色，而实验中发现酚酞变红后又褪色。
（1）由此提出如下的猜想：
A.氧气有漂白性B B.氢氧化钠有漂白性 C.______
（2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质
，的化学式是______。
（3）可用右图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在①处装入的物质是______（填选项，下同），②处装入的物质是______。
A.酚酞试剂 B.过氧化钠与水反应后的溶液
C.二氧化锰 D.氢氧化钠固体配制的溶液
（4）气体③是______，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出来，原因是______。
【答案】氧气和氢氧化钠共同作用有漂白性 
B C 
过氧化氢不稳定易分解
【解析】
（1）根据反应方程式2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑可知，反应产物有两种：氢氧化钠和氧气，褪色的原因只能是氢氧化钠、氧气或者二者共同作用；
（2）钠元素形成了稳定的化合物，则另一种不稳定的、具有漂白性的物质只能为具有强氧化性的双氧水；
（3）根据双氧水在二氧化锰做催化剂作用下容易分解生成氧气进行设计实验，完成本题解答；
（4）根据双氧水不稳定易分解分析解答。
（1）过氧化钠与水的反应方程式中只有氢氧化钠和氧气生成，所以褪色原因的猜想只能有三种情况：氧气具有漂白性、氢氧化钠具有漂白性、氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性，因此假设C是氧气和氢氧化钠共同作用有漂白性；
（2）过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，其它元素组合形成的不很稳定、具有漂白性的物质X，根据原子守恒可知X只能为具有强氧化性的H2O2；
（3）双氧水在催化剂二氧化锰作用下能够分解放出氧气，图中装置目的是探究双氧水的不稳定性，所以在①处装入的物质为过氧化钠与水反应后的混合液，②处装入的物质为催化剂二氧化锰，故答案为：B；C；
（4）装置中气体③为双氧水分解生成的氧气；由于过氧化钠与水的反应中，生成的双氧水不稳定，易分解生成氧气，所以过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出双氧水分子。
