Question

【题目】甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4 g铜。

(1)仪器a的名称是_______。

(2)在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有_______。

(3)仪器c中收集的气体主要是_______。(填分子式)

Answer 1

【答案】分液漏斗 酸性和强氧化性 NO

【解析】

(1)根据装置图可知仪器的名称；

(2)根据反应中N元素的化合价部分未变化生成硝酸铜，部分降低生成氮的氧化物分析；

(3)铜与硝酸反应生成盐为硝酸铜，浓硝酸反应产生气体是NO2，稀硝酸反应产生的气体是NO，NO2可与水反应产生NO气体。

(1)根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗；

(2)在Cu与硝酸的反应中，N元素的化合价部分未变化生成硝酸铜，硝酸表现酸性，部分被还原，降低生成氮的氧化物，硝酸表现强氧化性，因此在铜与硝酸的反应中，硝酸表现酸性和氧化性；

(3)Cu与一定浓度的硝酸反应，若硝酸为浓硝酸，发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；若为稀硝酸，则发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。反应产生的气体被水吸收时，若其中含有NO2，在集气瓶中就会发生反应：3NO2＋H2O =2HNO3+NO，所以最后收集的到的气体是NO。