题目内容
11．某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c（Cl-）增大 | |
| B． | 此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同 | |
| C． | Fe为正极，石墨上发生的反应为2H++2e-═H2↑ | |
| D． | 该装置中的盐桥完全可用金属导线代替 |
分析 铁为负极，被氧化，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，石墨为正极，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，结合电极反应解答．
解答 解：A．Fe为负极，阴离子向负极移动，则FeCl2溶液中c（Cl-）会增大，故A正确；
B．硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，该电池是化学能转化为电能，二者原理不同，故B错误；
C．Fe为负极，石墨为正极，正极上电极反应为2H++2e-=H2↑，故C错误；
D．若装置中的盐桥用金属丝如铁丝代替，右侧中金属Fe、石墨和稀硫酸溶液形成原电池，左侧为电解池，所以电流表指针有偏转，故D错误．
故选A．
点评 本题考查原电池知识，侧重于原电池的工作原理的考查，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度不大．
练习册系列答案
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1．
用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度（H2SO4溶液放入锥形瓶中），图甲、乙是两只规格都为50mL的滴定管，下列有关该实验的说法正确的是（ ）
用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度（H2SO4溶液放入锥形瓶中），图甲、乙是两只规格都为50mL的滴定管，下列有关该实验的说法正确的是（ ）| A． | 选用酚酞作指示剂的滴定终点的判断：当浅红色变为无色且半分钟内仍为无色时即为滴定终点 | |
| B． | 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其他操作均正确），会造成测定结果偏低 | |
| C． | 甲滴定管中盛有H2SO4溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，并把甲滴定管中的H2SO4溶液全部放入烧杯中，其体积为40.00mL | |
| D． | 量取15.00mLKMnO4溶液应选择乙滴定管 |
2．下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Ca2+、K+、Cl-、NO3- | B． | Na+、Ca2+、SO32-、ClO- | ||
| C． | Al3+、K+、OH-、NO3- | D． | Na+、Ca2+、SiO32-、Cl- |
19．二氧化碳的捕集、利用与封存是能源领域的一个重要研究课题
（1）在太阳能作用下，以CO2为原料制取碳（C）的流程如图1所示．
①热分解系统每分解0.5mol Fe3O4转移电子的物质的量为1mol．
②该系统的总反应的化学方程式是CO2═C+O2．
（2）二氧化碳催化加氢可合成低碳烯：
2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1，有关能量变化如图2所示：
①几种物质具有的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时放出或吸收的热量即为其具有的能量）如表所示：
则a=128
②几种化学键的键能如下：
则b=436
（3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图三所示．
①该工艺中能量转化方式主要有太阳能转化为电能、电能转化为化学能（写出其中两种形式即可）．
②其中b极上生成丙烯（CH3CH=CH2）的电极反应式为3CO2+18H++18e-=CH3CH=CH2+6H2O．
③乙烯和氧气反应通过上图四装置可将化学能转化为电能，b电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
（1）在太阳能作用下，以CO2为原料制取碳（C）的流程如图1所示．
①热分解系统每分解0.5mol Fe3O4转移电子的物质的量为1mol．
②该系统的总反应的化学方程式是CO2═C+O2．
（2）二氧化碳催化加氢可合成低碳烯：
2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1，有关能量变化如图2所示：
①几种物质具有的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时放出或吸收的热量即为其具有的能量）如表所示：
| 物质 | CO2（g） | C2H4（g） | H2O（g） |
| 能量/kJ•mol-1 | -394 | 52 | -242 |
②几种化学键的键能如下：
| 化学键 | C=O | H-H | C=C | O-H |
| 键能/kJ•mol-1 | 803 | b | 615 | 463 |
（3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图三所示．
①该工艺中能量转化方式主要有太阳能转化为电能、电能转化为化学能（写出其中两种形式即可）．
②其中b极上生成丙烯（CH3CH=CH2）的电极反应式为3CO2+18H++18e-=CH3CH=CH2+6H2O．
③乙烯和氧气反应通过上图四装置可将化学能转化为电能，b电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
16．下列表示式错误的是（ ）
| A． | Al3+的结构示意图： | B． | 氯化钠的电子式： | ||
| C． | 铝离子的电子式：Al3+ | D． | 铝原子的结构示意图： |
3．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol•L-1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是（ ）
| A． | 上一计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | 下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3- | |
| C． | 此样品n（NaHCO3）=（28.1-2×11.9）×10-3mol | |
| D． | 使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合物中氢氧化钠含量，将会得到1个计量点 |
20．14号元素在周期表中的位置是（ ）
| A． | 第二周期IVA族 | B． | 第二周期VIA族 | C． | 第三周期IVA族 | D． | 第三周期VIA族 |
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