Question

1．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期的主族元素，已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．请回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：BMg、DSi、EP．
（2）写出B、F形成化合物的电子式．
（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期的主族元素，D元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D原子只能有3个电子层，原子最外层电子数为8-4=4，则D为Si元素；元素均处于第三周期，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，最外层电子数为8-3=5，则E为磷元素；A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、C为Al，三种原子最外层共有11个电子，则F的最外层电子数为11-1-3=7，则F为Cl元素，结合原子序数可知B为Mg，据此解答．

解答 解：（1）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期的主族元素，D元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D原子只能有3个电子层，原子最外层电子数为8-4=4，则D为Si元素；元素均处于第三周期，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，最外层电子数为8-3=5，则E为磷元素；A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、C为Al，三种原子最外层共有11个电子，则F的最外层电子数为11-1-3=7，则F为Cl元素，结合原子序数可知B为Mg，
故答案为：Mg；Si；P；
（2）B、F形成化合物为MgCl₂，电子式为：，故答案为：；
（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系、常用化学用语等，难度不大，注意基础知识的理解掌握，推断元素是解题的关键．