Question

3．实验室使用pH传感器来测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃的含量．称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol•L^-1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是（　　）

• A． 上一计量点前发生反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
• B． 下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl^-、HCO₃^-
• C． 此样品n（NaHCO₃）=（28.1-2×11.9）×10^-3mol
• D． 使用该方法测定Na₂CO₃和NaOH混合物中氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

Answer 1

分析 A．上一个计量点前溶液显示碱性，据此确定发生的离子反应；
B．下一个计量点溶液pH=4，显示酸性，据此确定存在的离子；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加盐酸，先是碳酸钠转化为碳酸氢钠，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，据此计算；
D．Na₂CO₃和NaOH混合溶液中加入盐酸，显示和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，据此回答．

解答 解：A．根据图示知道上一个计量点前溶液显示碱性，发生的离子反应：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故A错误；
B．下一个计量点溶液pH=4，显示酸性，不能存在HCO₃^-离子，故B错误；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，此时消耗的盐酸的体积为11.9mL，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，由于CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-过程和HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂过程消耗的盐酸体积应该是相同的，所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为2×11.9mL，则样品中碳酸氢钠消耗的盐酸n（HCl）=（28.1-2×11.9）×10^-3L×0.1mol•L^-1=（28.1-2×11.9）×10^-4 mol，所以此样品n（NaHCO₃）=（28.1-2×11.9）×10^-4 mol×10=（28.1-2×11.9）×10^-3 mol，故C正确；
D．Na₂CO₃和NaOH混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，不止得到1个计量点，是3个计量点，故D错误．
故选C．

点评 本题考查学生碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸之间的反应知识，注意反应的先后是解题的关键，注重学生读图能力的考查，题目难度中等．