做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾.形成的黑斑很久才能消除.如果用草酸(乙二酸.化学式为H2C2O4)的稀溶液洗涤.黑斑可以迅速褪去.其离子方程式为:MnO4-+H2C2O4+H+═CO2↑+Mn2++□．下列叙述不正确的是( )A．发生氧化反应的是H2C2O4B．离子方程式右侧方框内的产物是H2OC．每消耗6 mol H+.转移5 mol电子D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸，化学式为H₂C₂O₄）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺═CO₂↑+Mn²⁺+□（未配平）．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	发生氧化反应的是H₂C₂O₄
	B．	离子方程式右侧方框内的产物是H₂O
	C．	每消耗6 mol H⁺，转移5 mol电子
	D．	还原性：Mn²⁺＜H₂C₂O₄

分析该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂，再结合物质结构、氢离子和转移电子之间的关系式计算．

解答解：A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂，则发生氧化反应的是H₂C₂O₄，故A正确；
B．该反应是在酸性条件下的反应，所以生成物中应该是水，故B正确；
C．反应2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，每消耗6 mol H⁺，转移电子的物质的量10mol，故C错误；
D．H₂C₂O₄作还原剂，则还原性：Mn²⁺＜H₂C₂O₄，故D正确；
故选C．

点评本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，知道乙二酸的结构，注意该反应的条件，题目难度不大．

练习册系列答案

黄冈经典阅读系列答案

文言文课外阅读特训系列答案

轻松阅读训练系列答案

南大教辅初中英语任务型阅读与首字母填空系列答案

相关题目

11．36.5%浓盐酸（密度为1.18g/ml）的物质的量浓度是多少？

12．如图是三种有机物的结构简式

下列说法正确的是（　　）

	A．	三种有机物都能发生水解反应
	B．	三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
	C．	三种物质中，其中有两种互为同分异构体
	D．	三种物质在一定条件下，均可以被氧化反应

9．

2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O，电池示意如图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
	B．	a极为电池的负极
	C．	电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
	D．	电池正极的电极反应为：4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O

16．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有直接关系的是（　　）

	A．	向FeCl₂溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl₂）
	B．	新制氯水使红色布条褪色（Cl₂）
	C．	将AgNO₃溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl^-）
	D．	向NaHCO₃固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H⁺）

6．将50mL2mol•L^-1的NaCl溶液加水稀释成1mol•L^-1的NaCl溶液时，稀释后溶液的体积为（　　）

13．甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀．
含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g．
（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图

；32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为2N_A；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为Cu₂S+2O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO₂．
（2）乙的化学式Fe₇O₉；稀硫酸溶解乙的化学方程式为9H₂SO₄+Fe₇O₉=3FeSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+9H₂O．

10．钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO•TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄）的工业流程如图1所示：

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-═Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O
（1）化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是+2．
（2）滤渣A的成分是SiO₂．
（3）滤液B中TiOCl₄^2-和水反应转化生成TiO₂的离子方程式是TiOCl₄^2-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂↓+2H⁺+4Cl^-．
（4）反应②中固体TiO₂转化成（NH₄）₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解．
（5）反应③的化学方程式是（NH₄）₂Ti₅O₁₅+2 LiOH=Li₂Ti₅O₁₅↓+2NH₃•H₂O（或2NH₃+2H₂O）．
（6）由滤液D制备LiFePO₄的过程中，所需17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是$\frac{20}{9}$．
（7）若采用钛酸锂（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亚铁锂（LiFePO₄）作电极组成电池，其工作原理为：Li₄Ti₅O₁₂+3LiFePO₄ $?_{放电}^{充电}$Li₇Ti₅O₁₂+3FePO₄该电池充电时阳极反应式是：LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺．

11．下列关于物质检验的说法正确的是（　　）

	A．	加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO₄^2-
	B．	加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH₄⁺
	C．	加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色的气体，则原溶液中一定含有CO₃^2-
	D．	加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，在原溶液中一定含有Cl^-

试题分类