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6．将50mL2mol•L-1的NaCl溶液加水稀释成1mol•L-1的NaCl溶液时，稀释后溶液的体积为（　　）
A．100mLB．200mLC．150mLD．50mL

分析 令稀释后溶液的体积为V，根据稀释定律c1V1=c2V2，稀释前后溶质氯化钠的物质的量不变，据此列方程计算．

解答 解：令稀释后溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质氯化钠的物质的量不变，则：
50mL×2mol/L=V×1mol/L，
解得V=100mL，
故选A．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握，可以利用定义式计算．

练习册系列答案
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16．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．

回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为2O2+4H2O+8e-=8OH-、CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是H2，电解氯化钠溶液的总反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为$\frac{1L}{22.4L/mol}$×8×9.65×104C/mol=3.45×104C（法拉第常数F=9.65×104 C•mol-1，列式计算），最多能产生的氯气体积为4L（标准状况）．
17．某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸50mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（　　）
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
14．下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（　　）
①NaHCO3　     ②Al2O3　      ③Al（OH）3　     ④Al．
A．只有②③B．只有①②③C．只有①③D．①②③④
1．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸，化学式为H2C2O4）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+═CO2↑+Mn2++□（未配平）．下列叙述不正确的是（　　）
A．发生氧化反应的是H2C2O4
B．离子方程式右侧方框内的产物是H2O
C．每消耗6 mol H+，转移5 mol电子
D．还原性：Mn2+＜H2C2O4
11．在加热的条件下，应用下述反应可制备氯气：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．已知17.4g二氧化锰完全反应后，最终溶液体积仍为0.5L．试求：（1）忽略氯气的溶解，标况下可收集多少体积的气体？（2）忽略反应前后溶液体积的变化，提供的浓盐酸为12mol•L-1，则反应结束后C（Cl-）为多少？（要求：要有一定的计算过程．）
18．下列说法不正确的是（　　）
A．用废弃动植物油脂与低碳醇通过酯交换反应制成生物柴油来代替柴油作为机车燃料，这种做法符合“绿色化学”理念
B．生物炼铜是利用生物质能转化为化学能的原理实现的
C．元素分析仪不但可以检测物质中的许多非金属元素，也可以检测金属元素
D．霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，霾的形成与PM2.5有直接关系
15．用琥珀酸酐法制备了DEN人工抗原及抗体．如图是1，3-丁二烯合成琥珀酸酐的流程：

完成下列填空：
（1）写出反应试剂和反应条件．反应?①溴水或溴的四氯化碳溶液；反应②氢气、催化剂、加热．
（2）比1，3-丁二烯多一个C并且含1个甲基的同系物有2种．
（3）写出A和C的结构简式．ABrCH2CH2CH2CH2Br；CHOOCCH2CH2COOH．
（4）写出B和C反应生成高分子化合物的化学方程式nHOCH2CH2CH2CH2OH+nHOOCCH2CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2nH2O．
（5）设计一条由1，3-丁二烯为原料制备的合成路线．（无机试剂可以任选）
（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
16．已知Ag2SO4的sp为1.2×10-5，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，有人将足量可溶性的硝酸钡加入到Ag2SO4的饱和溶液中会发生：Ag2SO4（s）+Ba?BaSO4（s）+2Ag+反应求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留两位有效数字）

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