题目内容

3．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

（1）甲同学实验（如图1）中选用的三种物质名称分别为：A为稀硝酸，B为碳酸钙或碳酸钡，C为硅酸钠或硅酸钾溶液；
（2）乙同学实验（如图2）中：A处反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
B处的实验现象为：试纸变蓝；该实验不能完全证明卤素性质的递变规律，请简述原因：过量氯气和碘化钾反应置换出碘单质，也使淀粉碘化钾试纸变蓝，不能证明溴元素非金属性强于碘元素．

分析 （1）根据信息知道：甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较，根据强酸制弱酸来回答即；
（2）酸性高锰酸钾溶液将浓盐酸中的氯离子氧化成氯气，在A出氯气将溴离子氧化成溴单质，在B处氯气将碘离子氧化成碘单质，据此书写离子方程式；由于过量氯气能够将碘离子氧化成碘单质，干扰了检验结果．

解答 解：（1）根据题干信息：甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究，硝酸的酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则原子的非金属性越强，所以A为稀硝酸，B为碳酸钙或碳酸钡，C为硅酸钠或硅酸钾溶液，
故答案为：A为稀硝酸，B为碳酸钙或碳酸钡，C为硅酸钠或硅酸钾溶液；
（2）A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸，
氯气具有氧化性，能将溴离子、碘离子氧化为对应的单质，则A处反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
B处氯气将碘离子氧化成碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，所以B处的现象为试纸变蓝；
过量的氯气能够将碘单质氧化成碘单质，从而使淀粉碘化钾试纸变蓝，干扰了检验结果，不能证明溴元素非金属性强于碘元素，
故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；试纸变蓝；过量氯气和碘化钾反应置换出碘单质，也使淀粉碘化钾试纸变蓝，不能证明溴元素非金属性强于碘元素．

点评 本题考查性质方案的设计，题目难度不大，明确实验目的为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质、实验设计的原理和方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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3．有机物W （分子式C3H6O3）能与NaHCO3反应，分子中含有四种活动性不同的氢原子，个数比为3：1：1：1．
（1）W的结构简式是CH3CH（OH）COOH．
（2）W在不同条件下可脱水形成不同物质，写出W形成高分子化合物一聚酯的反应方程式nCH3CH（OH）COOH$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H2O．
（3）W的工业合成路线如图所示：

己知：I  A、B、C、D与W分子中含有相同碳原子数；
II 
①写出A的名称1一丙醇．
②B与新制Cu（OH）2反应的化学方程式是CH3CH2CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O．
③某有机物与C互为同分异构体，既属于酯类，又含醛基．则该有机物可能的结构简式为HCOOC2H5．
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14．从1L 1mol/LNaOH溶液中取出100mL，这100mLNaOH溶液中含NaOH的质量为4g．
11．分子式为C9H11Cl且含有苯环的同分异构体数目为（　　）
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18．合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步．已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收A kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H键能够释放C kJ能量．则合成2mol氨气热量变化为6C-A-6BkJ．
8．按题目要求答题：
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（3）某烃A的相对分子质量为84，能与氢气发生加成反应．A的一氯取代产物只有一种，则A的结构简式为．
15．下列物质间的归类正确的是（　　）
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12．从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是（　　）
A．H-FB．H-NC．H-CD．H-S
13．工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝，冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：

请回答下列问题：
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