下列物质间的归类正确的是( )A．1H.2H.3H互为同素异形体B．碳酸氢钠和纯碱是同一物质C．乙醇(CH3CH2OH)与甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体D．O2与O3互为同位素题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．下列物质间的归类正确的是（　　）

	A．	¹H、²H、³H互为同素异形体
	B．	碳酸氢钠和纯碱是同一物质
	C．	乙醇（CH₃CH₂OH）与甲醚（CH₃OCH₃）互为同分异构体
	D．	O₂与O₃互为同位素

分析 A．同种元素组成的不同单质为同素异形体；
B．碳酸氢钠为酸式盐，纯碱为碳酸钠是正盐；
C．同分异构体是分子式相同，结构不同的有机物；
D．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素．

解答解：A．¹H、²H、³H互为氢元素的同位素，故A错误；
B．碳酸氢钠和纯碱不是同种物质，故B错误；
C．乙醇（CH₃CH₂OH）与甲醚（CH₃OCH₃）分子式相同结构不同为同分异构体，故C正确；
D．同位素为原子，O₂与O₃互为同素异形体，不是同位素，故D错误；
故选C．

点评本题考查了同素异形体、同分异构体、同位素，掌握概念是解题关键，题目难度不大．

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15．按要求完成下列填空．
（1）下列几组物质中，互为同分异构体的是E；互为同系物的是A．
A．CH₂=CH-COOH和油酸（C₁₇H₃₃COOH） B．¹²C₆₀和石墨 C．乙醇和乙二醇
D．³⁵ Cl和³⁷Cl E．

（2）如图是某有机物的球棍模型，该有机物的分子式为C₉H₁₁NO₂；名称为苯丙氨酸．

（3）在有机化学分析中，根据反应的性质和反应产物，即可确定烯烃的组成和结构（双键及支链的位置），例如：

据以上线索和下列反应事实，确定C₇H₁₄的结构和名称：

该烃的结构筒式为（CH₃）₂CHC（CH₃）=CHCH₃，名称是3，4-二甲基-2-戊烯．

6．某强酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的几种．
阴离子：MnO₄^-、SiO₃^2-、CO₃^2-、I^-、ClO^-、SO₃^2-
阳离子：Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Al³⁺、K⁺
分子：H₂SO₃
取该溶液进行以下连续实验．

根据以上信息，回答下列问题：
（1）根据“强酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是ClO^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SiO₃^2-，；
（2）沉淀I的化学式为Al（OH）₃；
（3）X溶液中，除H⁺、Al³⁺外还肯定含有的微粒是I^-、NH₄⁺、Fe²⁺、H₂SO₃．

3．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

（1）甲同学实验（如图1）中选用的三种物质名称分别为：A为稀硝酸，B为碳酸钙或碳酸钡，C为硅酸钠或硅酸钾溶液；
（2）乙同学实验（如图2）中：A处反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
B处的实验现象为：试纸变蓝；该实验不能完全证明卤素性质的递变规律，请简述原因：过量氯气和碘化钾反应置换出碘单质，也使淀粉碘化钾试纸变蓝，不能证明溴元素非金属性强于碘元素．

10．下列描述与元素周期律不相符的是（　　）

	A．	随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化
	B．	随原子序数递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（惰性气体除外）
	C．	随原子序数递增，元素的最高化合价重复出现从+1〜+7、最低化合价从-7〜-1的变化
	D．	随原子序数递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化

20．为了高效解决化石燃料燃烧存在的问题，不需要研究的问题有（　　）

	A．	杜绝化石燃料的使用，从源头上解决问题
	B．	减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术，提高燃料利用率的措施
	C．	防止燃料燃烧造成环境污染的方法
	D．	通过化学方法把化石燃料转化成洁净燃料

7．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（　　）

	A．	氧化性：F₂＞Cl₂		B．	碱性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
	C．	金属单质置换出氢的能力：K＞Na		D．	酸性：H₂SO₄＞HClO₄

a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca²⁺形成的螯合物．下列叙述正确的是（　　）

	A．	b含有分子内氢键		B．	b中Ca²⁺的配位数为4
	C．	b含有共价键、离子键和配位键		D．	a和b中的N原子均为sp3杂化

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm^-3	0.88	3.10	1.50
沸点℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）仪器c的名称为球形冷凝管，温度计的作用是测定烧瓶内液体的温度．
（2）在a中加入30mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入8.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是吸收HBr和Br₂；
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入15mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br₂．
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙进行吸水干燥，静置、过滤．
（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质的结构简式为

，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（5）在该实验中，a的容积最适合的是C（填入正确选项前的字母）．
A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL．