题目内容
16．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（ ）| A． | 氧化铝可以与氢氧化钠溶液反应 | |
| B． | 向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成 | |
| C． | 氯气通入石蕊中先变红后褪色 | |
| D． | 向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀 |
分析 A、氧化铝可以与氢氧化钠溶液反应，是酸性氧化物与碱反应，非氧化还原反应；
B、向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成，强酸制弱酸；
C、氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性；
D、向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，复分解生成氢氧化铁．
解答 解：A、氧化铝可以与氢氧化钠溶液反应，是酸性氧化物与碱反应，非氧化还原反应，故A不选；
B、向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成，强酸制弱酸，非氧化还原反应，故B不选；
C、氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，与氧化还原有关，故C选；
D、向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，复分解生成氢氧化铁和硫酸钠，非氧化还原反应，故D不选；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．目前，CO、CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
Ⅰ．CO可用于合成甲醇
（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热分别为-283kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1、-764.5kJ•mol-1，则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-90.1kJ•mol-1．
（2）将1molCO和2molH2充入密闭容器中发生上述反应．气体条件相同时，CO的平衡转化率[α（CO）]与压强（p）和温度（T）的关系如图1所示．
①A、B两点CH3OH的质量分数ω（A）＞ω（B）（填“＞”、“＜”或“=”），理由为A点温度低于B点，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动．
②C、D两点的逆反应速率：v正（C）＞v逆（D）（填“＞”、“＜”或“=”），理由为该反应为有气体参与的反应，C点压强大于D点，增大压强，反应速率越快．
③200℃时，测得E的容器容积为10L．该温度下，反应的平衡常数K=2500；保持温度和容积不变，再向容器中充入1molCO、1molH2和xmolCH3OH时，若使v正＞v逆，则x的取值范围为0＜x＜58．
Ⅱ．CO2的综合利用
（3）CO2转化为甲醇有广泛应用前景．T℃时，在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，其它条件不变，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是B（填选项字母）．
A．升高温度 B．再充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g） C．加入催化剂 D．再充入一定量CO2
（4）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐．
已知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示．
25℃时，向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：①NaHC2O4②HNO3③HClO，溶液中的n（HCO3-）与所加入溶液体积（V）的关系如图2所示．其中，符合曲线Ⅰ的溶液为①②（填序号，下同）；符合曲线Ⅱ的溶液为③．
Ⅰ．CO可用于合成甲醇
（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热分别为-283kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1、-764.5kJ•mol-1，则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-90.1kJ•mol-1．
（2）将1molCO和2molH2充入密闭容器中发生上述反应．气体条件相同时，CO的平衡转化率[α（CO）]与压强（p）和温度（T）的关系如图1所示．
①A、B两点CH3OH的质量分数ω（A）＞ω（B）（填“＞”、“＜”或“=”），理由为A点温度低于B点，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动．
②C、D两点的逆反应速率：v正（C）＞v逆（D）（填“＞”、“＜”或“=”），理由为该反应为有气体参与的反应，C点压强大于D点，增大压强，反应速率越快．
③200℃时，测得E的容器容积为10L．该温度下，反应的平衡常数K=2500；保持温度和容积不变，再向容器中充入1molCO、1molH2和xmolCH3OH时，若使v正＞v逆，则x的取值范围为0＜x＜58．
Ⅱ．CO2的综合利用
（3）CO2转化为甲醇有广泛应用前景．T℃时，在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，其它条件不变，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是B（填选项字母）．
A．升高温度 B．再充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g） C．加入催化剂 D．再充入一定量CO2
（4）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐．
已知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示．
| H2CO3 | H2C2O4 | HNO2 | HClO |
| K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1=5.4×10-2 K2=5.3×10-5 | K=7.2×10-4 | K=2.9×10-8 |
7．下列物质属于电解质的是（ ）
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硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：
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5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有nmol电子转移时，下列说法正确的是（ ）
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