Question

5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：4（NH₄）₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O，当有nmol电子转移时，下列说法正确的是（　　）

• A． 有2nmol（NH₄）₂SO₄分解
• B． 有$\frac{n}{2}$molS原子被氧化
• C． 生成$\frac{n}{6}$mol氧化产物
• D． 生成7nmolH₂O

Answer 1

分析 4（NH₄）₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O反应中，N元素的化合价由-3价升高为0，S元素的化合价由+6价降低为+4，该反应转移6e^-，结合化合价的变化来解答．

解答 解：A.6mol电子转移时4mol（NH₄）₂SO₄分解，则当有nmol电子转移时，有$\frac{2}{3}$nmol（NH₄）₂SO₄分解，故A错误；
B.$\frac{2}{3}$nmol（NH₄）₂SO₄分解，有$\frac{2}{3}$nmol×$\frac{3}{4}$=$\frac{n}{2}$molS原子被还原，故B错误；
C．氮气为氧化产物，有$\frac{2}{3}$nmol（NH₄）₂SO₄分解时，生成$\frac{2}{3}$nmol×$\frac{1}{4}$=$\frac{n}{6}$mol氧化产物，故C正确；
D.6mol电子转移时生成7mol水，则当有nmol电子转移时，生成$\frac{7}{6}$nmolH₂O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转移电子及物质的量的关系，题目难度不大．