题目内容

7．下列物质属于电解质的是（　　）
A．铁线B．蔗糖C．氯化钠D．盐酸

分析 A．铁不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；
B．蔗糖溶于水和熔融时均不能发生电离；
C．氯化钠溶于水或熔融时能发生电离；
D．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物．

解答 解：A．铁不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．蔗糖溶于水和熔融时均不能发生电离，属于非电解质，故B错误；
C．氯化钠溶于水或熔融时能发生电离，属于电解质，故C正确；
D．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

练习册系列答案
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17．实验室可用环己醇（沸点：160.84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155.6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等．
下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

合成实验过程如下：
步骤1：向装有磁性搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5.2mL（5g，0.05mol）环己醇和25mL冰醋酸．
步骤2：开动搅拌器，将38mL次氯酸钠溶液（约1.8mol•L-1）通过滴液漏斗逐渐加入到三颈烧瓶中，并使瓶内温度维持在30-35℃，加完后继续搅拌5min．
步骤3：用碘化钾淀粉试纸检验反应液，试纸呈蓝色，继续在合成装置中加入水、氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至蒸馏出液无油珠滴出为止．
步骤4：向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性，然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，再将混合液倒入分液漏斗中，得到有机层．
回答下列问题：
（1）在合成装置中，甲仪器的名称是冷凝管；实验中应选用250mL（填“100mL”或“250mL”）的三颈烧瓶；滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是使所加液体顺利滴入三颈烧瓶中．
（2）用碘化钾淀粉试纸检验反应液，试纸呈蓝色，写出有关离子方程式ClO-+2CH3COOH+2I-═Cl-+H2O+I2+2CH3COO-；若检验反应液时，试纸无明显现象，则接下来的一步操作是继续加入次氯酸钠，直至反应液使碘化钾淀粉试练变蓝，保证环已醇完全被氧化．
（3）步骤3中加入沸石，其作用是防止瀑沸．
（4）步骤4向馏出液中分批加入无水碳酸钠，其目的是将馏出液中的醋酸变成醋酸钠，提高沸点，有利分离子．
（5）把粗产品用产品精制装置精制，蒸馏收集155.6℃的馏分，得到3.9g产品，计算其产率为79.6%．（答案保留0.1%）
（6）为了检验环己酮是否纯净，比较合理的药品有AB（填编号）．
A．重铬酸钾溶液（K2Cr2O7）  B．金属钠    C．新制Cu（OH）2．
18．下列实验中制取气体的药品和装置图正确的是（　　）
A．
制NH3		B．
制Cl2		C．
制乙酸乙酯		D．
制Fe（OH）2
15．有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法中，错误的是（　　）
A．属于复分解反应B．属于放热反应
C．属于氧化还原反应D．属于中和反应
2．如图是铜锌原电池的装置示意图．回答下列问题：
（1）原电池是将化学能转化成电能的装置．
（2）在导线中电子流动的方向是从负极流向正极；其中正极为铜片，正极上能观察到的现象是铜片上有气泡冒出．
（3）原电池能产生电流的本质原因是c（选填编号）．
a．有两个活泼性不同的电极      b．有自由移动的离子
c．发生了氧化还原反应         d．形成了闭合回路．
12．下列事实与胶体性质有关的是（　　）
A．用盐卤点豆腐B．用明矾净水
C．医药是用三氯化铁止血D．江河入海中形成的三角洲
19．下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是（　　）
A．
可以进行酸碱中和滴定实验
B．
可以进行中和热的测定实验
C．
可验证温度对化学平衡的影响
D．
比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
16．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）
A．氧化铝可以与氢氧化钠溶液反应
B．向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成
C．氯气通入石蕊中先变红后褪色
D．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
17．下列说法正确的是（　　）
A．分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）
B．的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯
C．化合物是苯的同系物
D．苯和溴水在三溴化铁做催化剂的条件下发生取代反应

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