Question

已知甲、乙、丙、X、Y为中学化学常见物质，其中甲、乙、丙中均含有元素A，其转化关系如图所示（反应条件已省略）：
（1）若甲是可用于自来水消毒的黄绿色气体，X的水溶液通人二氧化碳能产生白色沉淀，则反应①的用途为

 

（填一种）．
（2）若甲是空气中含量最高的气体，乙的密度小于丙，则一定条件下，反应③的化学方程式为

 

．
（3）若甲是蓝色含结晶水的盐，可用于游泳池消毒，甲与X在通电条件下生成的乙为酸，则A的原子结构示意图为

 

．甲溶液呈酸性的原因为

 

（用离子方程式表示）．
（4）若A是短周期元素，其主族数是周期数的两倍．
①若乙、丙的溶液是常用的调味品，则反应③的化学方程式为

 

．
②若甲是单质，乙是氧化物，则气体丙的结构式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）甲是可用于自来水消毒的黄绿色气体，应为Cl₂，X的水溶液通入二氧化碳能产生白色沉淀，可为Ca（OH）₂，乙为Ca（Cl）₂和CaCl₂的混合物，乙和丙反应生成Cl₂，则丙应呈酸性；
（2）甲是空气中含量最高的气体，应为N₂，乙和丙中都含有N元素，二者的反应为归中反应，应为NH₃和NO的反应；
（3）甲是蓝色含结晶水的盐，可用于游泳池消毒，应为硫酸铜晶体，甲与X在通电条件下生成的乙为酸，则X为水，乙为硫酸，元素A为O，甲溶液中铜离子水解，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性；
（4）甲、乙、丙中均含有元素A，A是短周期元素，其主族数是周期数的两倍，则A为ⅣA族或ⅥA族元素，
①若乙、丙的溶液是常用的调味品，应分别为乙酸、乙醇中的一种，反应③是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯；
②若甲是单质，乙是氧化物，丙为气体，应含有S元素，则X为氧气，甲为硫，乙为SO₂，丙为H₂S．

解答： 解：甲、乙、丙中均含有元素A，乙和丙中都含有A元素，二者的反应为归中反应，
（1）甲是可用于自来水消毒的黄绿色气体，应为Cl₂，X的水溶液通入二氧化碳能产生白色沉淀，可为Ca（OH）₂，乙为Ca（Cl）₂和CaCl₂的混合物，乙和丙反应生成Cl₂，反应①常用于制备漂白粉，
故答案为：制备漂白粉；
（2）甲是空气中含量最高的气体，应为N₂，乙和丙中都含有N元素，二者的反应为归中反应，应为NH₃和NO的反应，反应的方程式为4NH₃+6NO

一定条件  .

5N₂+6H₂O，
故答案为：4NH₃+6NO

一定条件  .

5N₂+6H₂O；
（3）甲是蓝色含结晶水的盐，可用于游泳池消毒，应为硫酸铜晶体，甲与X在通电条件下生成的乙为酸，则X为水，乙为硫酸，则元素A为O，原子核外电子数为8，有2个电子层，各层电子数为2、8，故其原子结构示意图为：，硫酸铜溶液中铜离子水解：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：；Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
（4）甲、乙、丙中均含有元素A，A是短周期元素，其主族数是周期数的两倍，则A为ⅣA族或ⅥA族元素，
①若乙、丙的溶液是常用的调味品，应分别为乙酸、乙醇中的一种，反应③是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
②若甲是单质，乙是氧化物，丙为气体，应含有S元素，则X为氧气，甲为硫，乙为SO₂，丙为H₂S，丙的结构式为H-S-H，
故答案为：H-S-H．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据物质的性质、用途、含量以及原子结构等特点作为突破口，学习中注意相关基础知识的积累．