题目内容
关于钠原子和钠离子，下列叙述的正确是（ ）
| A、它们的化学性质相似 |
| B、它们电子层数相同 |
| C、钠原子半径比钠离子半径小 |
| D、钠原子、钠离子均为同一元素 |
考点：分子、原子、离子
专题：原子组成与结构专题
分析：A．钠原子和钠离子的最外层电子数不同决定其化学性质不同；
B．根据钠原子和钠离子的核外电子排布知识来回答；
C．电子层越多则微粒半径越大；
D．钠原子、钠离子均为钠元素．
B．根据钠原子和钠离子的核外电子排布知识来回答；
C．电子层越多则微粒半径越大；
D．钠原子、钠离子均为钠元素．
解答：
解：A．钠原子最外层电子数为1，易失去电子，具有还原性，钠离子的最外层电子数为8，较稳定，二者化学性质不同，故A错误；
B．钠原子比钠离子多一个电子层，故B错误；
C．钠原子比钠离子多一个电子层，电子层越多则微粒半径越大，所以钠原子比钠离子半径大，故C错误；
D．钠原子、钠离子均为钠元素的不同粒子，故D正确．
故选D．
B．钠原子比钠离子多一个电子层，故B错误；
C．钠原子比钠离子多一个电子层，电子层越多则微粒半径越大，所以钠原子比钠离子半径大，故C错误；
D．钠原子、钠离子均为钠元素的不同粒子，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原子结构和组成的知识，注意钠原子和钠离子的性质不同，题目难度不大．
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下列化学反应及其书写正确的是（ ）
| A、实验室制备氢氧化铝，用铝盐和过量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | ||||
| B、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2=CaSO3↓+2HClO | ||||
C、铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H2O（g）
| ||||
| D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O |
（1）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：下列离子方程式正确的是（ ）
| A、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O→2HCO3- |
| B、FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O→4Fe3++4OH- |
| C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32- |
| D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-→2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O |
人类的行为已经严重影响了生存环境，现在各种污染数不胜数．下列名词中与环境污染无关的是（ ）
①水华 ②赤朝 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞⑥潮汐 ⑦大脖子病 ⑧水体富营养化．
①水华 ②赤朝 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞⑥潮汐 ⑦大脖子病 ⑧水体富营养化．
| A、②⑥ | B、⑥⑦ |
| C、①③⑤ | D、④⑤⑧ |
下列说法不正确的是（ ）
| A、Na2CO3溶液中c（OH-）大于c（HCO3-） |
| B、水的离子积常数为KW，若溶液中c2（OH-）=KW，溶液pH可能小于7 |
| C、1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大 |
| D、在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡一定向电离方向移动 |
室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（ ）
| A、其溶液的pH=13 |
| B、加入少量NaOH，溶液中c（NH4+）减小，Kw减小 |
| C、与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、滴加0.10mol?L-1 HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c（NO3-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） |
某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（ ）| A、该反应的还原剂是Cl- |
| B、消耗1mol还原剂，转移6mol电子 |
| C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 |
| D、反应后溶液的酸性明显增强 |
短周期元素A、B、C、D、F原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，F的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数．