题目内容

19．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（　　）
A．简单离子的半径：B＞C＞D＞A
B．氢化物的稳定性：C＞D
C．B和其他3种元素均能形成离子化合物
D．B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

分析 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差为8，说明A、C同主族，结合A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，令B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C、D，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素，以此解答该题．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差为8，说明A、C同主族，结合A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，令B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C、D，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素．
A．A为氧元素，B为铝元素，离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径A＞B，故A错误；
B．C为硫元素、D为氯元素，非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则稳定性D＞C，故B错误；
C．氯化铝是共价化合物，故C错误；
D．B为铝元素、D为氯元素，二者形成的化合物是氯化铝，氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解溶液呈酸性，故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生利用原子的结构和位置来推断元素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确半径、金属性非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性的比较规律．

练习册系列答案
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9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol 羟基（-OH）中电子数为9NA
B．100 mL  2.0 mol•L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
C．将10.6 g Na2CO3固体溶于水，所得离子总数为0.3NA
D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
10．下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）
A．与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种
B．分子式为C6H10O
C．可发生加成、酯化和氧化反应
D．分子中有两种官能团
7．工业废水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大伤害．
已知：
i.2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
ii．Cr（OH）3（s）+H2O?[Cr（OH）4]- （亮绿色）+H+
（1）含铬工业废水的一种处理流程如下：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
①i．若在转化一步中调节溶液的pH=2，则溶液显橙色．
ii．能说明转化一步反应达平衡状态的是cd（填字母序号）．
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同       b．ν正（Cr2O72-）=2ν逆（CrO42-）
c．溶液的颜色不变                d．溶液的pH不变
②步骤②还原一步的离子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；若还原l mol Cr2O72-离子，需要FeSO4•7H2O的物质的量是6mol．
③沉淀一步中，向含Cr3+（紫色）溶液中，逐渐滴加NaOH溶液．当pH=4.6时，开始出现灰绿色沉淀，随着pH的升高，沉淀量增多．当pH≥13时，沉淀逐渐消失，溶液变为亮绿色．
i．请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因：随着溶液pH增大，平衡Cr（OH）3（s）+H2O?[Cr（OH）4]-（亮绿色）+H+正向移动，故溶液逐渐变为亮绿色．
ii．若向0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3溶液50mL中，一次性加入等体积0.6mol•L-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是溶液由紫色最终变为亮绿色．
④在K[Cr（OH）4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，铬元素以Cr3+和Cr2O72-形式存在（填离子符号）．
（2）用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性工业废水，可以直接除去铬．随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
①结合上述工业流程分析用Fe做电极的原因：铁在阳极反应发生反应Fe-2e-═Fe2+，为还原Cr2O72-提供还原剂Fe2+．
②结合电极反应式解释在阴极附近溶液pH升高的原因：阴极发生反应2H++2e-═H2↑，导致c（H+）下降．
③溶液中同时生成的沉淀可能还有Fe（OH）3（填化学式）．
14．图是研究甲烷与氯气反应的实验装置图
（1）若研究甲烷与氯气的反应，还需要的条件是光照．
（2）二氯甲烷有1种同分异构体．
（3）请完成一氯甲烷与氯气发生反应的化学方程式：CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl，该反应属于反应取代（填有机反应类型）．
4．有机锌试剂（R-ZnBr）与酰氯（）偶联可由下列两个途径制备有机化合物Ⅵ．
已知：R-Br$\stackrel{Zn}{→}$ R-ZnBr
+H2O→R1-COOH+R2-COOH

（1）化合物Ⅰ的名称是丙烯酸；a的反应类型是加成反应
（2）关于化合物Ⅵ的下列说法不正确的是C．
A．可以发生水解反应           B．可以发生加成反应
C．可与FeCl3溶液显色          D．可与浓HNO3和浓H2SO4的混合液反应
（3）由Ⅲ→Ⅳ的反应方程式是．
（4）化合物Ⅱ和Ⅴ的结构简式分别是、．
（5）化合物Ⅵ的同分异构体X，1molX水解后可生成2molY，且X、Y都是芳香族化合物，则X的结构有14种．其中核磁共振氢谱显示5组峰且面积比为1：2：2：1：3的结构简式为．
11．如表为元素周期表的一部分，已列出10种元素在周期表中的位置．按要求回答下列问题．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期⑦⑧
第3周期①③⑤④⑨⑩
第4周期②⑥
（1）10种元素中，形成气态氢化物最稳定的是F元素（填元素符号）．
（2）⑥的最高价的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O．
（3）等电子的①③⑤⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+．
（4）④、⑦元素形成的氢化物中，沸点较高的是H2O，理由是水分子间存在氢键常温下水为液态，S的氢化物分子间无氢键，常温下为气态．
（5）用一个实验事实（或一个化学方程式）证明④、⑨元素的非金属性更强的是⑨：用氯气将硫化钠溶液中的硫离子氧化成硫单质，Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，产生黄色沉淀．
（6）用电子式表示③⑧形成化合物的过程．
8．下列气体不能用来做喷泉实验的是（　　）
A．HClB．NOC．SO2D．NH3
9．25℃时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，电离度为1.0%，若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则a与b之和为（　　）
A．14B．15C．16D．17

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