Question

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 1mol 羟基（-OH）中电子数为9N_A
• B． 100 mL  2.0 mol•L^-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N_A
• C． 将10.6 g Na₂CO₃固体溶于水，所得离子总数为0.3N_A
• D． 常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A

Answer 1

分析 A、-OH不显电性；
B、醋酸是弱电解质，在溶液中不能完全电离；
C、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子和1mol碳酸根；
D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且两者均为双原子分子．

解答 解：A、-OH不显电性，故1mol氢氧根中含9N_A个电子，故A正确；
B、醋酸是弱电解质，在溶液中不能完全电离，故醋酸溶液中的氢离子的个数小于0.2N_A个，故B错误；
C、10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子和1mol碳酸根，故0.1mol碳酸钠中含0.3N_A个离子，而溶于水后由于碳酸根会水解，导致离子个数增多，故溶液中的离子个数大于0.3N_A个，故C错误；
D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含N_A个原子，故D正确．
故选AD．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．