题目内容
14．
图是研究甲烷与氯气反应的实验装置图（1）若研究甲烷与氯气的反应，还需要的条件是光照．
（2）二氯甲烷有1种同分异构体．
（3）请完成一氯甲烷与氯气发生反应的化学方程式：CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl，该反应属于反应取代（填有机反应类型）．
分析 （1）CH4与Cl2反应需光照条件；
（2）二氯甲烷无同分异构体；
（3）CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl和HCl，CH3Cl能继续和氯气取代生成二氯甲烷和HCl；
解答 解：（1）CH4与Cl2反应需光照条件下进行，
故答案为：光照；
（2）由于甲烷为正四面体结构，而二氯甲烷是用两个氯原子取代了甲烷中的两个-H原子，故只有一种结构，无同分异构体，
故答案为：1；
（3）CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl和HCl，CH3Cl能继续和氯气取代生成 CH2Cl2和HCl，故化学方程式为：CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl，
故答案为：CH2Cl2；取代．
点评 本题考查甲烷与氯气发生取代反应的实验，注意甲烷与氯气发生取代反应原理是高频考点，题目较简单．
练习册系列答案
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4．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4- | Cl2、Mn2+ |
| A． | 第①组反应的其余产物为H2O和 O2 | |
| B． | 第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2 | |
| C． | 第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol | |
| D． | 氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2 |
化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳，而氢气被认为是无碳无污染的清洁能源．
由另一种烃D通过加成反应而制得，则烃D的可能的是
（任写一种可能的结构简式）
9．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶中液面以下 | |
| B． | 制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下 | |
| C． | 分液操作中，待下层液体流出后，将上层液体从分液漏斗上口倒出 | |
| D． | 测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液并与标准比色卡比较 |
19．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 简单离子的半径：B＞C＞D＞A | |
| B． | 氢化物的稳定性：C＞D | |
| C． | B和其他3种元素均能形成离子化合物 | |
| D． | B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性 |
6．
生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．
【相关资料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
【实验过程】
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如表对比实验：
（l）请完成以下实验设计表1（表中不要留空格）
表1
实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN-表示）随时间变化关系如图所示．
（2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成表2中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）
表2
生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．【相关资料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
【实验过程】
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如表对比实验：
（l）请完成以下实验设计表1（表中不要留空格）
表1
| 实验 序号 | 实验目的 | 初始pH | 废水样品体积/mL | CuSO4溶液的体积/mL | 双氧水溶液的体积/mL | 蒸馏水的体积/mL |
| ① | 为以下实验操作参考 | 7 | 60 | 10 | 10 | 20 |
| ② | 废水的初始pH对破氰反应速率的影响 | 12 | 60 | 10 | 10 | 20 |
| ③ | 双氧水的浓度对破氰反应速率的影响 | 7 | 60 | 10 | 20 | 10 |
（2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成表2中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）
表2
| 实验步骤（不要写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
（任写一种）．
A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，且原子序数依次递增，已知A是宇宙中含量最多的元素，B元素能形成的化合物种类最多，E原子的半径是所在周期最大的，E和D形成的某化合物是呼吸面具中气的来源，F基态原子有6个来成对电子．请回答下列问题：
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