题目内容

11．如表为元素周期表的一部分，已列出10种元素在周期表中的位置．按要求回答下列问题．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期⑦⑧
第3周期①③⑤④⑨⑩
第4周期②⑥
（1）10种元素中，形成气态氢化物最稳定的是F元素（填元素符号）．
（2）⑥的最高价的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O．
（3）等电子的①③⑤⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+．
（4）④、⑦元素形成的氢化物中，沸点较高的是H2O，理由是水分子间存在氢键常温下水为液态，S的氢化物分子间无氢键，常温下为气态．
（5）用一个实验事实（或一个化学方程式）证明④、⑨元素的非金属性更强的是⑨：用氯气将硫化钠溶液中的硫离子氧化成硫单质，Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，产生黄色沉淀．
（6）用电子式表示③⑧形成化合物的过程．

分析 由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为S、⑤为Al、⑥为Ge、⑦为O、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Ar．
（1）元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
（2）GeO2与NaOH反应生成锗酸钠和水；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
（4）水分子之间存在氢键沸点更高，S的氢化物分子间不能形成氢键；
（5）⑨的单质是氯气，用氯气将硫化钠溶液中的硫离子氧化成硫单质；
（6）镁原子与氟原子相遇通过得失电子形成离子化合物．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为Ge、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar，
（1）元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，F的非金属性最强，所以HF最稳定，
故答案为：F；
（2）GeO2与NaOH反应生成锗酸钠和水，方程式为：GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O，
故答案为：GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，
故答案为：O2-；Na+；Mg2+；Al3+；
（4）水分子间存在氢键常温下水为液态，S的氢化物分子间无氢键，常温下为气态，故水的沸点更高，
故答案为：H2O；水分子间存在氢键常温下水为液态，S的氢化物分子间无氢键，常温下为气态；
（5）⑨的单质是氯气，用氯气将硫化钠溶液中的硫离子氧化成硫单质，反应离子方程式为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓，产生黄色沉淀，
故答案为：用氯气将硫化钠溶液中的硫离子氧化成硫单质，Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，产生黄色沉淀；
（6）镁原子与氟原子相遇通过得失电子形成离子化合物，形成过程为：，
故答案为：．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，理解掌握元素周期律．

练习册系列答案
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1．一种处理污水的燃料电池模型如图所示．该电池工作时，只需把污水注入反应池，细菌就可将污水中的有机物分解，在此过程中释放出电子、质子和乙．下列叙述不正确的是（　　）
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2．（1）某种烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍，则该烃的分子式C6H14
（2）某烷烃B含有16个共价键，则该烃的同分异构体有3种．
（3）某烷烃C的结构简式为CH3CH2CH（CH3）2，则该烃的一氯取代物有4种．
（4）某烃由另一种烃D通过加成反应而制得，则烃D的可能的是（任写一种可能的结构简式）
19．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（　　）
A．简单离子的半径：B＞C＞D＞A
B．氢化物的稳定性：C＞D
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D．B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性
6．生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．
【相关资料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
【实验过程】
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如表对比实验：
（l）请完成以下实验设计表1（表中不要留空格）
表1
实验
序号		实验目的初始pH废水样品体积/mLCuSO4溶液的体积/mL双氧水溶液的体积/mL蒸馏水的体积/mL
①为以下实验操作参考760101020
②废水的初始pH对破氰反应速率的影响1260101020
③双氧水的浓度对破氰反应速率的影响760102010
实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN-表示）随时间变化关系如图所示．
（2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成表2中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）
表2
实验步骤（不要写出具体操作过程）预期实验现象和结论
16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
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20．石英与焦炭在高温的氮气流中发生可逆反应，能制得新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）：SiO2（s）+C（s）+N2（g）$\stackrel{高温}{→}$Si3N4（s）+CO（g）（未配平）△H＜0．下列叙述正确的是（　　）
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B．反应中每生成0.1mol Si3N4转移电子的物质的量为1.2mol
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实验测得容器中压强随时间变化如图2，．则下列说法不正确的是（　　）
A．t2时容器中压强明显小于起始压强原因是铁发生了吸氧腐蚀
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C．0～t1时压强变大的原因可能是腐蚀过程为放热反应，锥形瓶内气体温度升高
D．钢铁在酸性条件下一定发生析氢腐蚀

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